化学反应中的热量变化(1)

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1、主备人执教者班级日期课题化学反应中的热量变化（1）课时1课型新授课教学目标1.使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2.使学生了解化学反应的实质。3．培养学生节约能源及环境保护等意识。教学重点吸热反应和放热反应教学难点吸热反应和放热反应教学方法教学过程教学内容教法与学法讲述：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？思考：为什么化学反应中会伴随着能

2、量的变化？化学反应的实质：演示实验1、2，根据实验现象写出反应方程式，并根据实验现象说明能量变化情况吸热反应：放热反应：画出化学反应中能量变化示意图吸热反应放热反应例1、判断下列反应是吸热反应还是放热反应（1）镁条的燃烧教学过程教学内容教法与学法（1）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳（2）氧化钙与水的反应课后练习1．下列燃料中最理想的燃料是[]A．煤    B．石油   C．天然气  D．氢气2．下列说法不正确的是[]A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发

3、生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是[]A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．化学反应中的能量变化，通常表现为________，在放热反应中________低于________，是能量的________过程．     9．铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________

4、反应(填放热或吸热)．主备人执教者班级日期课题化学反应中的热量变化（2）课时1课型新授课教学目标1.使学生理解化学反应中的能量变化2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。3.培养学生思维能力和自学能力。教学重点热化学方程式的书写教学难点热化学方程式的书写教学方法教学过程教学内容教法与学法复习：化学反应的实质吸热反应放热反应讲述①化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。　　②化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，

5、反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl====H2+Cl2是吸热反应还是放热反应。二、热化学方程式1．定义：讨论：热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程

6、式的书写要点。指导阅读：看课本P34，发现有什么补充吗？2．书写要点 　　①。　　②。　　③。　　④。⑤。思考：为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　△H=—571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—483.6KJ/mol设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？回答：。课堂练习：同温、同压下，比较Q1与Q2大小：　　S（气）+O2（气）=SO2（气）△H=Q1　　S（固）+O2（气）=SO（气）△H=Q2小结：强调

7、书写热化学方程式要规范。课后练习1、3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式2．常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。3.25℃1.01×105Pa下，1gCH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式4．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结

8、合下列热化学方程式：C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）+395.41kJ　C（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）+393.51kJ回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是。（2）石墨和金刚石相比较，____的稳定性更大。5.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+572kJCH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）+890kJ由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下