化学反应中热量的变化教案

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1、化学反应中的热量变化舒巧成一、教材分析：这节内容安排在化学反应中的热量这个单元，安排在化学反应反应速率之后，在化学反应速率中我们已经知道了温度的变化也能判断两个反应的快慢，学生就会想为什么化学反应会有温度的变化呢。这个单元正好解决这个问题，所以学生比较感兴趣。也为后面与我们息息相关的燃料燃烧的热量的学习做好铺垫。二、学情分析：由化学反应温度的变化引出热量的变化，过渡的较好，学生容易接受，也有兴趣，这就给教学降低了难度。经过一个多学期的学习，学生已经感受到了化学与生活息息相关。而这节为下节燃料的燃烧做铺垫，学生就有了更大的求知欲。三、教学目标：知识与技能：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表

2、现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。情感态度与价值观：通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。四、重点难点：吸热反应、放热反应五、教学过程：【创设问题情景】研究发现，物质在发生化学反应的同时伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。观察下列实验，有何现象？并触摸试管外壁，有何感觉？说明了什么问题？并要求学生写出反应方程式。[高考资源网]【实验1】在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体

3、，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。【学生交流讨论】生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，试管变冷，说明反应吸收了热量【板书】一、放热反应：有热量放出的反应吸热反应：吸收热量的反应【学生交流与讨论】常见的吸热、放热反应(2)【过渡】用热化学方程式可以表示化学反应中放出或者吸收的热量【板书】二、热化学方程式：表示化学反应中放出或者吸收热量的方程式热化学方程式写法：（1）△H为负值，反应放热。△H为正值，反应吸热（2）热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数（3）反应物和生成物的凝聚状态不同，反应热数值及符号都有可能不同（4）化学计量数加

4、倍，△H值也要加倍（5）化学反应逆向表示时，数值相等，符号相反【问题解决】【提问】化学反应为什么总是伴随着能量的变化呢？【学生交流与讨论】【总结】（1）从化学反应实质分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程。旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量。当吸收能量小于放出能量，整个化学反应表现为放热反应从反应物和生成物的总能量解释：△E=△E(生成物)-△E(反应物)【教师】拆开1moL气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能。如何根据键能求△H【板书】三、根据键能求（1）先求断裂吸收的能量（2）计算生成新化学键放出的能量（3）判断△H的符号和数值【练习】根据资料卡中的键能，求1m

5、oLH2和1moLCl2反应的热化学方程式【小结】六、板书设计：一、放热反应：有热量放出的反应吸热反应：吸收热量的反应二、热化学方程式：表示化学反应中放出或者吸收热量的方程式热化学方程式写法：（1）△H为负值，反应放热。△H为正值，反应吸热（2）热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数（3）反应物和生成物的凝聚状态不同，反应热数值及符号都有可能不同（4）化学计量数加倍，△H值也要加倍[（5）化学反应逆向表示时，数值相等，符号相反三、根据键能求（1）先求断裂吸收的能量（2）计算生成新化学键放出的能量（3）判断△H的符号和数值七、作业布置：学海导航A类：已知方程式2H2(g)+O2(g)

6、=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1[来源D.该反应可表示36g水分解时的热效应B类：以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是()A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1

7、300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C类：已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）