强电解质和弱电解质改好

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1、第三专题溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)电解质:非电解质:一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意（一）电解质和非电解质★注意1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。①SO2、SO3、NH3的水

2、溶液能导电，但它们是非电解。②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质活动与探究按如下方案进行实验：①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。实验探究1:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.实验数据：pH(HCl)=

3、1pH(CH3COOH)=3数据处理:结论:盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L实验探究2:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象.盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应重点剖析金属

4、与酸溶液反应的本质是金属与反应；同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快。归纳总结当两种不同强度的酸浓度相同时，不同。H+盐酸电离（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如Na

5、OH、KOH、Ba(OH)2等（4）某些金属氧化物:如Na2O、CaO、Na2O2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分

6、盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：大部分的金属氧化物问题探究1.强电解质溶液的导电能力一定强吗？2.难溶物一定是弱电解质吗？3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？怎样区分强、弱电解质？4.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?（三）电离方程式的书写：1、强电解质完全电离，写“==”★强酸的

7、酸式盐电离：NaHSO4水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔化：NaHSO4=Na++HSO4-★弱酸的酸式盐电离：熔化、水溶液：NaHCO3==Na++HCO3-2、弱电解质不完全电离，写“”3、多元弱酸电离分步进行，但以第一步为主。4、多元弱碱电离分步进行，一步写出即可。1.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵

8、m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4acedhloijmfg练习2.下物质分类组合正确的是ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OHA3.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和