强电解质和弱电解质对比”

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1、强电解质和弱电解质对比【考试要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。【化学视窗】电解质（electrolyte）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸

2、有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。一般可以分为强电解质和弱电解质。⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质【自主梳理】1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子

3、全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。2．强电解质和弱电解质的区别在于。1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，的导电能力强。3、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球

4、套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA

5、溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是()(A)n100%(B)n100%/2(C)(n-1)100%(D)n%[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同[例4]常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=；稀释10n倍后,pH=。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH=.(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH

6、=稀释10n倍后,pH=。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。[例5]浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多[例6]1mol

7、/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________[例7]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放

8、出的氢气一样多C．醋酸与锌反应在速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【巩固练习】1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢可以导电2．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸