_强电解质和弱电解质

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1、3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡电解质和非电解质比较电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐，H2O，活泼金属氧化物大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧物,NH3等非金属气态氢化物知识回顾电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以

2、下几种说法是否正确，并说明原因。1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。1mol/L醋酸1mol/L盐酸对实验现象的解释溶液的PH与镁条的反

3、应慢快2.40盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。P40活动与探究（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.30s后和标准比色卡对照（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2

4、++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）>C（H+醋酸）实验3-1实验结果：说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同1.定义强电

5、解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、极少数盐NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）2、常见强、弱电解质强电解质弱电解质共同特点在水溶液中或熔融状

6、态下能产生自由移动的离子电离程度电解质在溶液中微粒形式表示方法化合物类型物质类别强电解质和弱电解质的比较全部电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子、弱电解质分子电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物强酸、强碱、绝大多数盐、大多数活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、少部分盐、水CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电

7、解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？问题探究溶液导电性强弱与电解质强弱的关系电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。问题探讨思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强

8、于弱电解质吗?溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。问题结论下物质分类组合正确的是ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CC