广东省年高考化学仿真模拟试卷（三）（含解析）

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2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）　一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1L0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol中含碳碳双键数为3NA　2．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A．AB．BC．CD．D　3．下列说法合理的是（　　）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键　4．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2（g）+O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量　-25- 5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化　6．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（　　）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐　　二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（2015•江苏镇江高三期末•15）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（　　）A．反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0-25- C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）　8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降　　三、解答题（共5小题，满分64分）9．（6分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是　　　　　　．（2）要将浓硫酸在　　　　　　中稀释，稀释时的操作方法是　　　　　　．（3）必须将稀释后的硫酸　　　　　　后再移液，原因是　　　　　　，否则，所配制的稀硫酸浓度会　　　　　　（偏高、偏低、无影响）．　10．（16分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：-25- 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和　　　　　　（填仪器名称）组成，其中冷水应从　　　　　　（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：　　　　　　．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住　　　　　　将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先　　　　　　（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在　　　　　　中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有　　　　　　杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为　　　　　　．-25- 　11．（12分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有　　　　　　个峰，B→C的反应类型是　　　　　　．（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：　　　　　　．（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是　　　　　　．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是　　　　　　．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：　　　　　　．①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．　12．（14分）如图所示为某一药物F的合成路线：-25- （1）A中含氧官能团的名称分别是　　　　　　、　　　　　　．（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是　　　　　　．（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式　　　　　　．（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　．①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）．（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成．提示：①②合成路线流程图示例：C2H5OHH2C=CH2　　　　　　．　13．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有　　　　　　、　　　　　　和烧杯．-25- （2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是　　　　　　，现象是　　　　　　．（3）“操作III”系列操作名称依次为　　　　　　、　　　　　　、过滤和洗涤．洗涤的方法是　　　　　　．（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：　　　　　　．　　-25- 2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1L0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol中含碳碳双键数为3NA　考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．2．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）选项操作目的-25- A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A．AB．BC．CD．D　考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂．解答：解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理应用、混合物分离提纯方法等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列说法合理的是（　　）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键　考点：元素周期律的作用；含有氢键的物质．分析：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；-25- D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．解答：解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C错误；D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．4．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2（g）+O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量　考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．解答：解：A．反应放热，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ，故B正确；C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；故选B．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．-25- 5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化　考点：焓变和熵变；活化能及其对化学反应速率的影响；电解质溶液的导电性．专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；B、过程的自发性与反应速率无关；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；D、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化．解答：解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故A正确；B、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故C正确；D、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（　　）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O-25- C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐　考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系；B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是NH3与O2反应生成N2与H2O；C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，且碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度；D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系．解答：解：A、还能以进行转化，故A错误；B、反应①生成的NO，不是空气的主要成分，故B错误；C、可以按进行转化，故C正确；D、氯碱工业中的化合物为NaOH，除了Al3+外，还可以按进行转化，故D错误．故选C．点评：本题考查无机物之间的相互转化．需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见反应类型特征，物质性质的理解应用时解题关键，难度中等．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：-25- C2H5（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（　　）A．反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）　考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol﹣0.24mol=0.16mol，根据v=计算v（乙苯），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，则平衡时c（乙苯）=1mol/L，升高温度时，乙苯的浓度减小，说明反应正向移动；C．由表中数据可知，达平衡时乙苯的转化率为×100%=50%，在恒容条件下，充入水蒸气，对反应的平衡移动不超成影响，故乙苯的转化率不变；D．30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1，再计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向．解答：解：A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol﹣0.24mol=0.16mol，故v（乙苯）==0.004mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（乙苯）=0.004mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；-25- B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为=0.1mol/L，升高温度乙苯的浓度变为0.08mol•L﹣1，说明平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故a＞0，故B错误；C．由表中数据可知，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，达平衡时乙苯的转化率为×100%=50%，保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，故C正确；D．30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1，相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc==0.15＞K=0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正＜v逆，故D错误；故选：AC．点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡常数计算与应用，难度中等，注意D选项中利用平衡常数判断反应进行方向．8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降　考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．-25- 解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共5小题，满分64分）9．（6分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶　．（2）要将浓硫酸在　烧杯　中稀释，稀释时的操作方法是　浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却　．（3）必须将稀释后的硫酸　冷却至室温，　后再移液，原因是　浓硫酸溶于水放热　，否则，所配制的稀硫酸浓度会　偏高　（偏高、偏低、无影响）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．（3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，冷却下来体积偏小，即溶液的体积偏小，影响溶液的浓度．解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故答案为：烧杯；浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却．-25- （3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；故答案为：冷却至室温；浓硫酸溶于水放热；偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意掌握浓硫酸的稀释方法、注意事项．　10．（16分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：-25- （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和　冷凝管　（填仪器名称）组成，其中冷水应从　b　（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：　分水器中水面不再升高　．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住　旋塞　将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先　过滤　（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在　BD　中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有　正丁醚　杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为　88%　．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；-25- （4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率．解答：解：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g则x==8.14g，则正丁醇的转化率约为×100%=88%；故答案为：88%．-25- 点评：本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力．　11．（12分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有　3　个峰，B→C的反应类型是　取代反应　．（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：　　．（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是　4﹣氯﹣1﹣丁烯　．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是　①③④　．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：　　．①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．考点：有机物的推断．分析：（1）分子中有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱具有几组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代；（2）A→B发生取代反应，结合B的结构简式可知x的结构为ClCH2C（CH3）=CH2；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为ClCH2CH2CH=CH2；-25- （4）C、D中均含﹣COOC﹣、双键，但D中含酚﹣OH，以此分析性质；（5）E的同分异构体符合：①苯环上的一氯代物只有一种，则苯环上只有1种H，②含有酯基（﹣COOC﹣），③能发生银镜反应，含﹣CHO，则分子中应含3个甲基和1个﹣HCOO﹣，以此来解答．解答：解：（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反应属于取代反应，故答案为：3；取代反应；（2）A→B发生取代反应，结合B的结构简式可知x的结构为ClCH2C（CH3）=CH2，A→B的化学方程式为，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为ClCH2CH2CH=CH2，名称为4﹣氯﹣1﹣丁烯，故答案为：4﹣氯﹣1﹣丁烯；（4）C、D中均含﹣COOC﹣、双键，但D中含酚﹣OH，则①D与氯化铁发生显色反应，则可用氯化铁溶液鉴别C和D，故①正确；②C、D含有的官能团不完全相同，故②错误；③C、D的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故③正确；④均含双键，则C、D均能使溴水褪色，故④正确；故答案为：①③④；（5）E的同分异构体符合：①苯环上的一氯代物只有一种，则苯环上只有1种H，②含有酯基（﹣COOC﹣），③能发生银镜反应，含﹣CHO，则分子中应含3个甲基和1个﹣HCOO﹣，符合条件的芳香族同分异构体的结构简式为，-25- 故答案为：．点评：本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据合成流程中的反应、官能团变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．　12．（14分）如图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是　酯基　、　羰基　．（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是　加成反应　．（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式　+2NaOH+2NaBr+2H2O　．（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：　　．①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）．-25- （5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成．提示：①②合成路线流程图示例：C2H5OHH2C=CH2　　．　考点：有机物的合成．分析：根据题中各物质转化关系，比较物质B和的结构以及反应Ⅱ和Ⅲ的条件可知，B发生加成反应生D，D发生消去反应生成，所以D为，比较和物质F的结构以及反应Ⅳ和Ⅴ的条件可知，E为，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料合成，可以在间二甲苯上先引入硝基，再还原成氨基，利用ClCH2COCl、（C2H5）2NH发生题中流程中的步骤Ⅳ和Ⅴ即可得产品，据此答题．-25- 解答：解：根据题中各物质转化关系，比较物质B和的结构以及反应Ⅱ和Ⅲ的条件可知，B发生加成反应生D，D发生消去反应生成，所以D为，比较和物质F的结构以及反应Ⅳ和Ⅴ的条件可知，E为，（1）根据A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称分别是酯基、羰基，故答案为：酯基；羰基；（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是加成反应，故答案为：加成反应；（3）步骤Ⅲ的化学反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（4）满足下列条件①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应说明有醛基和酯基，符合条件的A的一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；-25- （5）以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料合成，可以在间二甲苯上先引入硝基，再还原成氨基，利用ClCH2COCl、（C2H5）2NH发生题中流程中的步骤Ⅳ和Ⅴ即可得产品，合成路线为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的确定及合成路线的设计，注意根据反应物和目标产物结合题中信息来设计，难度中等．13．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有　漏斗　、　玻璃棒　和烧杯．（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是　KMnO4溶液　，现象是　紫红色褪去　．（3）“操作III”系列操作名称依次为　蒸发浓缩（加热浓缩）　、　冷却结晶　、过滤和洗涤．洗涤的方法是　向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次　．（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．-25- 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁m，（1）操作I为过滤，根据过滤操作分析；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去；（3）操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶．洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2﹣3次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水．解答：解：硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁m，（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe2+具有还原性，所以检验Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去，故答案为：KMnO4溶液；紫红色褪去；（3）操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2﹣3次，故答案为：蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．点评：本题考查制备实验方案的设计与评价，题目难度中等，准确的分析流程、明确铁及其化合物的性质是解题的关键，侧重学生分析能力和创新能力的培养．　-25-