专题1 化学反应的热效应

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1、专题一化学反应的热效应一、化学反应的反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或释放的热量称为此反应在该温度下的反应热。反应热的单位是kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。（1）原因：①微观：化学反应经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，断键吸热和成键放热不相等。②宏观：每种物质都具有一定能量（焓），生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不相等。（2）主要表现形式：化学能与热能之间的转化。2．热效应及反应热的分类（1）热效应的分类：分为吸

2、热反应、放热反应。吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应实质能量∑E(反应物)＜∑E(生成物)∑E(反应物)＞∑E(生成物)键能反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜生成物的总键能表示方法Q＞0Q＜0反应类型或实例能量变化图【例】下列说法正确的是（  ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小D．吸热反应在常温下不能发生【练】下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.电解水

3、D.氨催化氧化E.酯化反应F.稀释浓硫酸（2）反应热的分类：燃烧热、中和热等①燃烧热：是指在25℃.101kPa下，1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。②中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。③反应热可以通过理论计算得到，亦可实验测得（仪器：量热计），如实验室测强酸和强碱的中和热。3.反应热与焓变（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。物质的聚集态不同，所具有的能量就不同，“焓”也不同，一般来说，　　＞　　＞　　。（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。（3）焓变在数值上等于

4、恒压反应热。（△H＝QP）两种计算方法：①产物能量之和减去反应物能量之和②反应物键能之和减去产物键能之和。【练】以下方程式中，能表示燃烧热的热化学方程式的是（）A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）==CO2(s)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。5二、中和

5、热的测定1、仪器：量热计2、测定原理：3、实验步骤：⑴组装量热计：保温隔热效果一定要好；大、小烧杯杯口相平；烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。⑵量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度；然后用蒸馏水洗净温度计上的酸。⑶用另一量筒量取一定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度。⑷将氢氧化钠溶液一次、快速倒入小烧杯中，盖好盖板，搅拌，记录混合液的最高温度。⑸重复操作2次，计算。【注意事项】要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题⑴作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧

6、杯杯口相平，这样可以减少热量损失。⑵盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，一般氢氧化钠溶液的浓度稍大于盐酸的浓度。⑶温度计测完酸的温度后一定要洗净再测碱的温度，中和反应后记录最高温度。⑷实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。⑸为了减少实验误差，重复实验2次，数据取平均值。【练】实验室用0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠各50mL进行反应热的测定，实验后溶液密度近似等于水的密度，体积为100mL,比热容为4.2J/(g·℃)，溶液温度上升3.4℃，则中和热为。三、热化学方程式：1．热化学方程式（1）概念：表明反应所吸收或放出热量的化学方程式

7、，叫热化学方程式。（2）热化学方程式的含义：以反应C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1为例，它表示1mol石墨固体与1molO2气体完全反应生成1molCO2气体时放出393.5kJ的热量。【练】写出下列反应的热化学方程式：（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。（2）2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。2.书写热反应方程式应注意的问题（1）注明反应物和生成物的状态：气态用g表示，液态用l表示，固态用s表示，溶液用aq表示；△H写在化学方程式的右边，若为放热反应△H为

8、“－”；若为吸热反应△H为“+”。△H