酸碱中和滴定学案

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1、第二单元溶液的酸碱性第二课时[学习目标]:1.了解酸碱中和滴定原理,2.掌握有关酸碱中和滴定的计算3.掌握酸碱中和滴定的实验操作，学会数据处理的误差分析[重点]：酸碱中和滴定的原理及误差分析[难点]：酸碱中和滴定的计算课前预习案一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。二、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：当酸碱恰好中和时我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时：c测=若为一元酸与

2、一元碱则上式可简化为：c测=3、中和滴定所用的主有。4、滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式滴定盛。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将

3、溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。（我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围）选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。②强碱滴

4、定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)（酚酞：无色—————浅红色————红色PH0-----------（8-10）--------14）③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)（甲基橙：红色———橙色—————黄色PH0-----（3.1-4.4）-----------14）6、中和滴定的操作过程（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例，结合课本76页活动与探究）⑴准备：①检查酸式滴定管是否；②先用水洗净滴定管后再用润洗两到三次；③加待测液；④赶走，并将液面调节到并计下初读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用标准液润

5、洗。思考：为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取一定体积标准液于中，滴入；②用左手，右手，眼睛注视；③锥形瓶中溶液且，停止滴定，1—2分钟后计下末刻度。⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值，依方程式求c待，求出结果。※滴定操作可概括为五句话：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终三、误差分析下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形

6、瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算【练习】1.酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。（A）质量（B）物质的量（B）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。（A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无

7、法判断3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用作指示剂。4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次5、已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点

8、时颜色变化的情况是（）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙6下面一段