酸碱中和滴定学案

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1、高二化学BCA学案课题第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第二课时课型新授课学习目标1．了解常用分析仪器2．理解酸碱中和滴定原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握酸碱中和滴定的误差分析学习重点理解酸碱中和滴定原理，学会酸碱中和滴定的实验操作学习难点总结离子反应发生的条件课前预习反思提升使用说明：1.复习回顾所学知识，预习课本98-101页回答下列问题。2.了解C案将要讨论的问题，用红笔标记疑难问题，以备课堂讨论。1、酸碱中和滴定概念：_____________________________________叫做酸碱中和滴定。滴定原理：

2、________________________________________________________2、酸碱中和滴定实验（用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱）实验仪器：______________________________________________________________实验药品：______________________________________________________________滴定管的使用：（1）查:__________________________________________________

3、__(2)洗：使用时先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2-3次，装入待装液后，要注意驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡。(3)酸性、氧化性的试剂一般用，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。如酸性高锰酸钾溶液应盛装在。碱性的试剂一般用，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。【合作探究一】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液观察右图装置，完善下列内容：1.准备阶段①滴定管：检漏-洗涤-润洗-装液-排气泡-调液面-记录。②锥形瓶：注碱液一记读数一加入酚酞指示剂（溶液显色）。2.滴定阶段将滴定管中的标准液盐酸逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，左手（或挤压橡胶管中的玻璃球），右手使

4、溶液混合均匀，眼睛。3.滴定终点的判断等到滴人最后一滴标准液时，溶液由色突变为，且在半分钟内不恢复原来的颜色，则达到滴定终点，记录标准液的体积。4.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准液盐酸体积的平均值，根据反思提升5(NaOH)=计算。【合作探究二】酸碱中和滴定误差分析依据原理（标准）·（标准）=（待测）·（待测），所以（待测）=。因（标准）与（待测）已确定，因此只要分析出不正确操作引起（标准）的变化，即分析出结果。以标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作（标准）（待测）洗涤酸式滴定管未用

5、标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数（或前俯后仰）【当堂巩固】1、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学

6、化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用l00mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大3.某学生用已知物质的量浓

7、度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并为止。5(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终

8、点读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次