学案：酸碱中和滴定

《学案：酸碱中和滴定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四节酸碱中和滴定（一）[学习目标]1．理解酸碱中和滴定的原理。2．初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。[学习重点]酸碱中和滴定的原理[预习提纲]1．什么是定性分析、定量分析和酸碱中和滴定？2．酸碱中和滴定的原理及计算公式的推导。[学习内容]阅读教材后回答：1．用什么方法可以鉴定物质中组成是由哪些成分组成？2．用什么方法可以测定物质中组成成分的含量？一、酸碱中和滴定的定义：二、酸碱中和滴定的原理1．反应的实质：2．根据：[练习]如何用物质的量与化学计量数表示下列反应关系⑴2HCl+B

2、a(OH)2=BaCl2+2H2O⑵2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O任意酸和任意碱反应的物质的量与化学反应计量数的关系可以用一个通式表示：（以A表示酸；B表示碱）若用已知物质的量浓度的酸求未知物质的量浓度的碱。应有如下的关系：阅读教材P71例题1[练习]向25.00mL未知浓度的HCl溶液里滴入21.50mL0130mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，这种HCl的物质的量浓度是多少？[阅读]教材P72[讨论]如何准确判断中和反应是否恰好完成？[课后作业]复习高一实验基本操作—滴定管的

3、构造和使用。3第四节酸碱中和滴定（二）[复习]1.酸碱中和滴定的原理是什么？2.指示剂的变色范围是多少？如何判断酸碱是否达到终点？二、酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定所用的仪器：2．标准液：3．如何选择指示剂？4．如何判断滴定终点？5．酸碱中和滴定的操作步骤：①取标准液：②取待测液：③加入指示剂：④滴定：⑤判断终点：⑥重复操作次⑦计算：[误差分析]下列操作会带来哪些误差？1．未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。2．未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。3．用NaOH待测液润洗锥形瓶。4．装有HCl标准液

4、滴定管尖端气泡未排出就进行滴定。5．装有NaOH待测液滴定管尖端气泡未排出就进行取液。6．酸式滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。7．用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。8．摇动锥形瓶时有液体溅出。9．标准HCl溶液的浓度是稀好还是浓好？为什么？310．操作过程中如有操作失误是否有补救方法？3