第一节 化学反应与能量的变化 课件

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1、第一节化学反应与能量的变化1、（2010山东，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C【课前热身】2、（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)

2、＋2H2O(g)  △H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－D催化剂高温高压3．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)；△H=-57.3

3、kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ。B．含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ。C．1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ。D．1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ。知能达标了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。掌握热化学方程式的概念，

4、能正确书写热化学方程式。理解中和热的概念及其测定。考点一：焓变、反应热1、焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。2、反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。表示方法放热反应：吸热反应：ΔH为“－”或ΔH＜0时ΔH为“+”或ΔH＞0时3、化学反应中能量变化的本质原因物质变化（化学反应）的实质:旧化学键的和新化学键的.能量变化的实质:破坏旧化学键需要能量,形成新化学键需要能量,化学反应过程中,在发生物质变化的同时必然伴随着能

5、量变化。通常表现为热量的变化——吸热或者放热。△H=E(反应物的总键能)—E(生成物的总键能)∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）断裂形成吸收放出物质的稳定性与键能、自身能量间的关系(1)分子中化学键的键能越大，分子越稳定，反之越不稳定．(2)物质本身具有的能量越高，物质越不稳定，反之越稳定.放热反应:化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.吸热反应:化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.吸热反应和放热反应的判断判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物＞E生成物E反

6、应物＜E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图示判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐类的水解反应弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热

7、无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2点燃CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应．(2)浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但其热效应不属于反应热．练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol

8、H2生成NH3的反应热为。+131.5-92kJ/mol-30.7kJ/mol3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol1-1、P－ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ