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时间:2018-07-18
《《物质的量应用于化学方程式的计算》习题精选》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、东方教育世界www.eeduworld.com《物质的量应用于化学方程式的计算》习题精选选择题1.等体积的三种溶液,分别与等物质的量浓度等体积的溶液反应,恰好使完全沉淀为。则原来溶液的物质的量浓度之比是( ) (A)1:2:3 (B)1:1:1 (C)6:3:2 (D)3:2:12.某元素R的氯化物溶液10mL,其浓度为0.05mol/L,其恰好与15mL的0.1mol/L溶液反应完全,则R氯化物的化学式为( ) (A) (B) (C) (D)3.溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1:2,若要使两溶液恰好中和,则溶液与稀硫酸的体积
2、比应该是( ) (A)4:1 (B)1:4 (C)1:2 (D)2:14.有与按体积比1:2混合而成的气体VL,若要使其完全燃烧,则需消耗的体积(同条件)是( ) (A)VL (B)2VL (C)3VL (D)0.5VL5.有10mL0.15mol/L的某金属阳离子溶液,恰好能与15mL,0.1mol/L的溶液中的反应,完全生成沉淀,则n值是( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)46.用0.1mol/L的溶液30mL,恰好将0.002mol离子还原,且被氧化为Y单质,则元素X在还原
3、产物中的化合价是( )东方教育世界www.eeduworld.com东方教育世界www.eeduworld.com (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4答案:1.C。(三个反应消耗等量,设均为1mol,按反应时的化学方程式所需分别依次为1mol、、,又三溶液的体积相同,其浓度之比应为即6:3:2。)2.C。(将题给数据整理,得为0.5mmol[毫摩]、为1.5mmol。0.5mmol 1.5mmol 得反应物的物质的量比为1:3,可知R的氯化物是。)3.A。(与中和的反应是:反应物的物质的量比为2:1。设所用浓度为2mol/
4、L,体积1L,含2mol,则需4mol。又溶液浓度为的,即1mol/L,可知需此溶液为4L。)4.D。(两气体燃烧时的反应式为: 均耗为可燃气体体积的一半。不论,以何种比例混合,耗量也均是混合可燃气体积的一半。)东方教育世界www.eeduworld.com东方教育世界www.eeduworld.com5.B。(整理题给数据,为0.01L×0.15mol/L=0.0015mol,为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,它们的物质的量比为1:1,则反应式:中x=y,即沉淀是,是。)6.D。(转化为Y单质时为,即1mol失2mol电子。又中X应为+7价
5、。按题意,,其失电子应为0.006mol。且此量电子被题给的0.002mol中的得到。即1mol中的要得到3mol电子,其还原产物为。)填空题 1.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,当有4molHCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是______。 2.往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气(标准状况),溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_____________。 3.在25℃,101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(20
6、02年全国高考题) (1)若剩余气体的体积是15L,则原和的混合气中________L,____________L。 (2)若剩余气体的体积是L,则原和的混合气中______。 (3)若剩余气体的体积为L,则的取值范围是_______。答案: 1.由方程式分析:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,参加反应的氯化氢只有部分被氧化。东方教育世界www.eeduworld.com东方教育世界www.eeduworld.com 2.依据反应:可判断离子的还原性:,据题意,溴离子部分被氧化,则全部被氧化。 解:设原溶液中溴化
7、亚铁的物质的量为x,则的物质的量为x,物质的量为2x,被氧化的物质的量为2x/3。 3.(1)5,5;(2);(3) (提示:物质的量相同的一氧化碳、氢气完全燃烧耗相同,选用10L一氧化碳、氢气完全燃烧耗氧气为5L,即剩余气体中有10L为剩余氧气。此外注意25℃时水为液态。最后一问可以用极值假设法,假设10L混合气都是氢气或都是一氧化碳,从而找出值的上下限。)计算题 1.在标准状况下的22.4L,经臭氧发生装置有30%转化为臭氧(),求所得混合气体的平均摩尔质量。*2.有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L,经引燃充分反应后使得到的气体溶于
8、一定量水后
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