《物质的量应用于化学方程式的计算》习题精选 (2).doc

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1、物质的量应用于化学方程式计算一.物质的量应用于物质质量的计算例题1．完全中和0.1mol的Ba(OH)2需要H2SO4的物质的量是多少？生成沉淀的质量是多少？二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将17.4g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)三.物质的量应用于混合物的计算例题3.取100.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到21.35g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，放出气体在标准状况下约为2.24L，试计算：（1）原混合溶液中N

2、a2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）用过量稀HNO3溶液处理沉淀后还有多少沉淀？四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1gCl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？5、将0.65g锌加到50mL1mol·L-1盐酸中，计算：（1）标况下，生成H2的体积（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？6、金属钠1.15g跟水反应，得到100mL溶液

3、，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少升？（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？