高一化学必修知识点复习教案1

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1、化学反应速率与化学平衡班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》（回扣主干知识）（突破核心要点）2．整理出15道各地高考题或高考模拟题化学反应速率和化学平衡解答题，总结解题思路，联系考纲思考出题者意图。【结合自主复习内容思考如下问题】1、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。（2）右图中表示NO2的变化的

2、曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a、υ(NO2)=2υ(O2)b、容器内压强保持不变c、υ逆(NO)＝2υ正(O2)d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂2、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红

3、热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)-1①该反应能否自发进行与有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

4、，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能

5、量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2【考纲点拨】①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。   ②了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律（删除活化能）。   ③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。   ④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

6、   ⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。      ⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。   ⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【自主研究例题】1、2009年江苏I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，

7、反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大教师点评：根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T的升高而减小的，说明：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)是一个放热反应，即△H＜0，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。2、2009年高考安徽卷27．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(N

8、O)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)