高一化学必修知识点复习教案25

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1、再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________________________________________(写出离子方程式)；②Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③____________________________(写出离子方程式)；其中反应②中氧化剂是________，还原剂是____________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_

2、_________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯对点训练海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(　　)。A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④三、设计从海水中提取镁的主要工艺流程1．分析原理首先要分析Mg的

3、冶炼原理：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，所以我们首先要获得纯净的MgCl2。2.分析初始原料(1)海水中含有MgCl2，但浓度太低，所以要富集。方法：蒸发浓缩海水。(2)海水中除含有MgCl2外，还含有Na＋、K＋、Ca2＋、SO、Br－、I－等其他可溶性离子，所以还要分离、提纯。分析离子只有Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，所以我们可以用价格便宜的碱Ca(OH)2使Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，从而将Mg2＋分离出来。3．制得无水MgCl2得到的Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2溶液，进一步处理即可得到无水MgCl2，电解即可得到镁

4、单质。【例3】(改编自人教版必修2教材习题)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________

5、________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：______________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：____________________________________________________。过滤时：_________________________________________________

6、___。蒸发时：____________________________________________________。(4)获得HCl的反应为2CH4＋O2＋4Cl2===2CO＋8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，简要说明理由。四、蒸发、蒸馏(分馏)、干馏的对比蒸发是将溶液中的溶剂加热到沸腾(汽化)而挥发掉，最后余下固体溶质的过程，如蒸发食盐水而得到食盐，用到的仪器主要是蒸发皿。蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程，如分馏原油得到汽油、煤油等，用到的主要仪器是

7、蒸馏烧瓶、冷凝管等。干馏是将有机物(如煤、木材)在密闭装置(隔绝空气)加强热使其分解的过程。其装置和原理都与蒸发、分馏有较大的区别。干馏属于化学变化。而蒸发、分馏是物理变化。现总结如下表：蒸发分馏(装置见下图)干馏(装置见下图)操作过程加热、搅拌加热和冷凝隔绝空气加强热原理物理变化物理变化物理、化学变化仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台、牛角管等大试管、酒精喷灯、铁架台、U形管等目的得到固体溶质分离液体与液体混合物得到化工原料分馏　干馏【例4】下列说法正确的是(　　)。A．从萃取分液后的溴的四氯化碳溶液中提取溴

8、可以用蒸发的方法B．将石油进行分馏是利用了物质物理性