高一化学必修知识点复习教案21

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1、第六单元第3讲化学平衡的移动化学反应进行的方向解读与阐释考纲要求权威解读1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　　常见的考查形式：①外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的变化分析；②以图像题综合考查化学反应速率与化学平衡移动的关系；③结合工农业生产、环保等社会热点问题考查化学平衡理论的应用；④利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。梳理与整合一、化学平衡状态的影响因素导学诱思对于N2＋3H2

2、2NH3　ΔH＜0，改变下列条件，判断平衡移动的方向：增大N2浓度：____________；升高温度：__________；加入催化剂：__________；减小H2浓度：____________。教材回归1．浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动。注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。2．压强对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小

3、反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动。3．温度在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着________反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着________反应的方向移动。4．催化剂由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是________的，始终保持____________________，所以化学平衡____移动，但能________反应达到平衡状态所需的时间。5．平衡移动原理(1)内

4、容如果________影响平衡的一个条件，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。(2)注意点①影响平衡的因素，只讨论______、______、______三种。②平衡移动的结果只能________，不可能________外界条件的变化。二、化学反应进行的方向导学诱思(1)凡是自发进行的反应都是放热反应，对吗？答：______________________；(2)怎样判断一个反应能否自发进行？答：__________________。教材回归1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外

5、力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从__________状态转变为__________状态(体系对外部________或________热量)。②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量________，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据①熵：量度体系________程度的物理量，符号为______。②熵的大小：同种

6、物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为__________________。③熵判据：体系的混乱度________，ΔS____0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。3．焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的________和________共同影响的结果，反应方向的判据为________________。当其值即在温度、压强一定的条件下，反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。理解与深化一、化学平衡的移动1

7、．分析化学平衡移动的一般思路2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。3．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响。①恒温、恒容条件原平衡

8、体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→——(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。4.注意点移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也