高一化学物质的量专题

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要考试，找戴氏！！戴氏教育乐山精品堂主讲人：刘琴戴氏教育乐山精品堂高中化学第一讲从实验学化学一．知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有的集合体。符号为n。2.单位：。3.阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4.注：(1)我们把含有个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n=NNA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。6.定义式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）物质的量（n），即M=mn7.气体的摩尔体积：叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol8.定义式：Vm=Vn9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为。9.定义式：CB=nBV单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。11.阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为w（1）溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pwg（2）溶质的物质的量n=mM=1000PWMmol（3）溶质的物质的量浓度：C=nV=1000pwM1L=1000pwMmol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·pg/L=22.4Pg/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=VL22.4L/mol=V22.4mol4 要考试，找戴氏！！戴氏教育乐山精品堂主讲人：刘琴（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=VVm·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=VVm·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（）。A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:32.(10宁夏)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()。A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10(2a-b)mol/L    C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L3．（09上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2固体中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA三．典题精讲例题1.在标准状况下，用一定量的水吸收NH3后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积NH3可制得上述氨水。[M（NH3）=17g/mol，p（H2O）=1.00g/cm3]练习题1.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是().A.a22.4mol/LB.ab22400mol/LC.ab22400+36.5amol/LD.1000ab22400+36.5amol/L例题2.实验室测得CO.N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍，则其中O2的质量分数是多少？若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少？4 要考试，找戴氏！！戴氏教育乐山精品堂主讲人：刘琴练习2.已知由CO2和O2两种气体组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，求这种混合气体中CO2与O2的分子数之比。例题3.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是（）。A.4B.3C.2D.1练习3.VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V4mL溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）。A.125a9Vmol/LB.125a18Vmol/LC.125a36Vmol/LD.125a54Vmol/L例题4.(1)化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A.B均只由X,Y两种元素组成，若A的化学式为XY,则B中所含X.Y的原子个数之比：。（2）同温同压下测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体M的密度为2.848g/L。又已知该气体是三原子分子，且由两种元素组成，两种元素的质量比为1：1.则气体M的化学式为：。练习题4.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）。A.2：1B.1:2C.2：3D.1:3例题5.（07海滨）溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）。A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%练习题5.在100g浓度为18mol/L,密度为pg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为().A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD100pml四.课后练习1.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．14.2gNa2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA4 要考试，找戴氏！！戴氏教育乐山精品堂主讲人：刘琴3．下列说法中正确的是(   )。A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－14.下列关于物质的量的叙述中正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1molH2和1molOD．1molNH3中约含6.02×1023个电子5．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：576．现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。(a)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。7.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，，，冷却结晶（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边时，则表示（填标号）。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码氢D.右盘轻，样品重（3）在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：，，。（4）将制得的少量晶体放入试管中，加热蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3只试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有产生，证明溶液中有。在二支试管里加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液里有。在第三支试管里加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有。4