化学键与分子间作用力教案

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1、第2讲　化学键与分子间作用力[考纲要求]　1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。考点一　共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2．特征具有饱和性和方向性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子

2、对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用单键原子间有一对共用电子对电子对的数目双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对特别提醒　(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征

3、，它们的许多性质相似，如CO和N2。深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(3)在所有分子中都存在化学键(×)(4)H2分子中的共价键不具有方向性(√)(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√)(7)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同(√)(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍(×)(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)(10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键

4、轴旋转(√)2．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。答案　氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。题组一　用分类思想突破化学键的类别1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________，存在叁键的分子是__________，只存在双键的分子是_________

5、_，既存在单键又存在双键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。答案　(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)①③⑤　②　⑨　⑩(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦　④归纳总结(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4

6、等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。题组二　键参数的应用2．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_______________________________________________

7、_____。COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N键能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7答案　CO　断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小解析　由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1071.9－798.9)kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4)kJ·mol－1＝523.3kJ·m

8、ol－1]小，可知CO相对更活泼。3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　　)A．NH3