课件化学键与分子间作用力.ppt

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1、一、共价键模型1、共价键的形成及本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键2.σ键和π键S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式（1）σ键——原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键+H·+H·H:Hs轨道—s轨道H·+·ClHCl··

2、············px—spx—px+Cl·+·ClClCl··························2.π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。+

3、XpZ—pZ+

4、+

5、+

6、+

7、+

8、+

9、+

10、zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式示意图[思考]怎样判断化学键的类型和数目？提示：通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。3.极性键和

11、非极性键共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl非极性键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）二、键参数1.键能：表示化学键的强弱程度。①概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。②单位：kＪ／mol键能大小与键的强度的关系：键能越小，化学键越不牢固，稳定性越差；键能越大，化学键越牢固，稳定性越好。3.键角：分子中键与键之间的夹角。CH4V形直线形三角锥形正四面体形2.键长：形成共

12、价键的两原子间的核间距一般而言，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。三、分子间作用力及物质性质【思考】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德华力和氢键。1、分子间作用力强弱：范德华力<氢键<化学键。2、范德华力分子间普遍存在的一种相互作用力，主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。F2Cl2Br2I2F2Cl

13、2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。3、氢键氢键的表示方法:A—H…B-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3P

14、H3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点氢键对熔沸点的影响：分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。●●●如：为什么NH3极易溶于水？氢键对溶解度的影响：