化学键与分子间作用力剖析.ppt

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1、第2章化学键与分子间作用力1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.了解化学键与分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。5.理解离子键的形成。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。一、几种化学键的概念和特征静电作用共用电子对原子核金属阳离子孤对电子空轨道无方向性、无饱和性有方向性、饱和性共价化合物与离子化

2、合物1、判断：2、共价化合物与离子化合物所含键的类型在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。A．NH5中既

3、有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体二、共价键(1)本质：在原子之间形成共用电子对。(2)特征：具有饱和性和方向性。(3)分类。头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移一对两对三对ΔH=探究思考1．判断下列说法是否正确：(1)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同()(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(5)双键中一定有一个σ键，

4、一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键()（1）1个乙烯分子中有个σ键，有个π键1个乙炔分子中有个σ键，有个π键它们在进行加成反应时断裂的是键。（2）1个CH3—CH=CH2分子中有个σ键有个π键（3）1molHCN分子中有个σ键，有个π键（4）下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．CO2B．N2C．H2O2D．C2H2（5）化学反应CO2+4H2→CH4+2H2O若有1molCH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。5．等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质，如CO

5、和。原子总数价电子总数相似N2高中常见的等电子体：★CO和N2★CO2、SCN-、N2O、N3-价电子总数都为16，都为直线型结构★CO32-、NO3-、SO3价电子数都为24，都为平面三角形结构SO2、O3、NO2-价电子数都为18，都为平面V形结构SO42-、PO43-价电子数为32，都为正四面体结构PO33-、SO32-、ClO3-价电子数为26，都为三角锥结构CCl4和SiCl4价电子数为32，都为正四面体结构三、分子的空间构型1.杂化轨道理论相近能量(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。234180°直线形120°

6、平面三角形109.28'正四面体形价电子对数法ABm型分子价电子对数（n）计算方法：n=中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m2m称为ABm分子的配位数中心原子杂化方式与分子空间构型的关系【练习】【练习】★★中心原子杂化方式的判断方法！！！1、看键的类型2、分子空间构型四、配位化合物1.配位键(1)形成过程。由一个原子_____________与另一个接受电子的原子形成的化学键(2)表示方法。常用“AB”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子提供一对电子NH4+H3O+1、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条

7、件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水三、离子键1、称为离子键。阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子含有离子键的化合物就是离子化合物。使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2、成键的微粒：哪些物质中

8、含有离子键？2、从形成元素角度来看：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。一般认为元素电负性差值大于1.75.离子化合物的判断1、从组成角度来看：含金属阳离子或铵根离子（NH4+)的化合物。4、从实验角度来看：哪些物质中含有离子键？