2012化学反应的限度3 学案

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1、2.2.3化学反应的限度第二课时外界条件对化学平衡的影响学案【教师寄语】：【学习目标】：1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒夏特列原理的涵义【复习巩固】：1.化学平衡是有条件的平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡，进而在新的条件下逐渐建立平衡。2.A（气）+B（气）C（气）+D（气）达到平衡的事实是()A、容器内压强不随时间的变化而变化B、容器内A、B、C、D四者共存C、A、D的消耗速率相等D、D、C的生成速率相等【课堂探究】一、化学平衡的移动：平衡发生移动本质原因：。平衡移动的结果：。【思路点拨】判断化学平衡是否发生移动的方法：（1）从等的角度：正

2、、逆反应速率由等变为不等。（2）从变的角度：可逆反应相关的物理量（如：百分含量）由不变（定值）发生改变。A、某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转化率等B、某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等【例题1】：下列叙述中，对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡来说，下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物浓度的改变B．压强的改变C．正、逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变E．反应混合物的密度的改变【注意】：1、平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如：A+B==C+D增大A的浓度2、平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混

3、合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。3、平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。【例题2】：已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂二、影响化学平衡移动的外界条件1、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。【注意】和无浓度，其量改变，不影响化学平衡。5【例题3】：已知氯水中存在如下

4、平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。2、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216

5、.435.553.669.4由上表实验数据可以看出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向移动。减小压强，会使化学平衡向移动。【例题4】：在容积为50mL的注射器针管中充满NO2气体，堵住针头，压强为p1，将针管活塞推到25mL处，压强为p2，则p1与p2的正确关系是A．p1=2p2B．p1=p2C．p2>2p1D．p1

6、很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化及反应方程式中气态物质的计量系数。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，若反应物与反应产物的气态物质的计量系数之差不为零，使平衡发生移动；反之，平衡不移动。【思考】：对平衡N2+3H22NH3（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气

7、又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。3、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。【总结】：（1）什么是平衡移动？（2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度，从而导致正逆反应速率，破坏了原平衡状态，使平衡移动。(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理