化学反应的限度学案.doc

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1、化学反应的限度学案目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。（2）知道达到化学反应限度的特征。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。重点：可逆反应平衡状态的判断。[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本50页科学史话）一、可逆反应的限度1．可逆反应的概念：；正向反应：逆向反应：正反应速率：逆反应速率：2．可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）3．可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生

2、的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。（2）、反应物、生成物共同存在。4．可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“”[讨论]课本51页思考与交流[讨论]查看课本51页图2-20讨论下列问题①、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？②、刚开始时，正向反应和逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）③、随反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样改变的？最后达到一种什么情况？例：在密闭容器中加入

3、1molH2和1molI2发生反应：正向反应逆向反应H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？二．化学平衡1．化学平衡状态的定义：一定条件下，反应里，反应速率和反应速

4、率时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。2．化学平衡状态是反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的。任何可逆反应在给定条件下的进程都是有一定限度，只是不同的反应限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。3．化学平衡的建立：化学平衡的建立与反应途径无关，即可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。例：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1moB

5、,发生反应2A（g）+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol·L-1的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+2molD答案：B解析：在等温、等容条件下，只需将四个选项中的物质等效转化为A和B，满足A、B的物质的量和原平衡的A、B的起始物质的量相同（即2mol和1molB），达

6、到平衡时，C的浓度仍为wmol·L-1。4．化学平衡的特征：①逆――可逆反应化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应进程中反应物不能全部转化为生成物②等――正反应速率和逆反应速率相等在这里，用同一种物质来表示反应速率时，该物质的消耗的速率与生成的速率相等。即单位时间内消耗与生成的物质的物质的量相等。用不同物质来表示，反应速率不一定相等，某一反应物的速率与某一生成物速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。③定――反应混合物中各组分的含量保持不变在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持一

7、定，不再随时间变化而变化。注意：浓度不变不等于浓度相等。④变――一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。⑤动――化学平衡是动态平衡达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在持续进行。5．平衡状态的判断：①等――正反应速率和逆反应速率相等。例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单

8、位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进②定――反应混合物中各组分的含量保持不变例：可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmol