铁及其重要化合物——一轮复习教案

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1、第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。（1）与非金属反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色

2、）Fe+SFeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑②与氧化性酸。a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc

3、.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】141、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A、①③⑤B、②③④C、①④⑤D、①②③

4、④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是课时2铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO+2H+=Fe

5、2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是价，有2/3的Fe是价，可写成，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水14与酸反应Fe(OH)2

6、+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【整合拓展】Fe(OH)2制备实验探究。Ⅰ、Fe(OH)2制备实验探究。1、实验原理：

7、2、实验现象：3、要制得白色的Fe(OH)2沉淀，注意的问题①FeSO4溶液中不能含有Fe3+，因此FeSO4溶液必须是新制备的。②实验用的NaOH溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气③实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入NaOH溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。4、制备方案探究（1）在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质加在液面进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（2）用右图装置向试管中加入