高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

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1、铁、铜及其化合物2、常温下可盛放浓硫酸的容器是（）A.NaB.FeC.ZnD.Mg3.下列物质不能由单质通过化合反应得到的物质是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.Na2S4.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸BBBA5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe(OH)3B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4D6、在空气中，不因氧化还原反应而变质的是（）A、Fe(OH)2B、Na2O2C、NaOHD、H2O2C7久置于空气中的下

2、列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银8要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气（）C.加入铜粉D.加入铁粉BD10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋9、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片BDBC11．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

3、（　）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化12．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是（）A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈B【考纲解读】1、掌握铁的原子结构和化学性质，以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，了解变价金属的氧化性和还原性。2、了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。3、了解铜及其重要化合物的性质。4、了解金属冶炼的一般原理，了解铁和铜的冶炼方法。铁原子结构示意图在周期表中位置第四周期第VIII族，属过渡元素存在游离态：少量存在于陨石中化合态：赤铁矿

4、、磁铁矿、黄铁矿等单质物理性质化学性质银白色，ρ=7.86g·cm-3，熔点1535℃纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化与非金属：Cl2O2、S、I2与酸：非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）与盐：与水：一.铁的原子结构、存在、性质主要化合价：+2、+33Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温Fe反应后形成的产物呈何价态？(1)氧化剂的氧化性强弱.强氧化剂Fe3＋Fe2＋FeS、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化剂H2O(g)、O2Fe2＋Fe3＋Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，后与OH－反

5、应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量Fe＋HNO3(浓)钝化Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑常温要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。（3）与水的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称颜色、状态铁的价态水溶性稳定性铁红

6、磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3都不溶于水稳定稳定不稳定，在空气中加热迅速被氧化6FeO＋3O2＝＝2Fe3O4△化学式FeOFe2O3Fe3O4与非氧化性酸的反应与氧化性酸的反应用途共性FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3+＋4H2O碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物3FeO＋10HNO3（稀）＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O同上3Fe3O4＋28HNO3（稀）＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价都逐

7、渐降低，最终生成铁。油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与非氧化性酸的反应与氧化性酸的反应转化关系白色沉淀红褐色沉淀都难溶于水很不稳定，易被氧化为Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O△Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O同上4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3制备原理：思考：如何制取铁的氢氧化物？由对应的可溶性盐与可