高三一轮复习 离子反应学案

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1、高三一轮复习离子反应学案考纲要求考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式基础知识梳一、电解质1、电解质、非电解质在中或状态下能够导电的叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在中或状态下都不能够导电的叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2.强电解质与弱电解质：在里能电离成自由离子的电解质叫强电解质.在能电离成自由离子的电解质叫弱电解质。分析物质的从属关系3、【讨论】1.

2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液导电性强吗？2.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？3.NaHSO4在水溶液中或在熔融状态下的电离是否完全相同？4.能否正确区分下列方程式的类型？①HS—+H2OH2S+OH—②HS—+H2OS2—+H3O+③Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH—(aq)【典例1】①氯化氢②盐酸③氢氧化钠溶液④氨水⑤氢气⑥铜⑦液氨⑧蔗糖⑨冰醋酸⑩醋酸铵熔融NaCl乙醇Al2O3NH3·H2O水二氧化碳硫酸钡其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是；能导电的有。【答案】；；；②③

3、④⑤⑥；②③④12二．电离方程式的书写1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质电离，用表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的降低。2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生

4、成难电离物质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-，再如Fe3+和HCO3-、CO32-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2.书写步骤：①写：;②拆：把拆写成离子形式，难溶、难电离、等仍用化学式表示;③

5、删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边元素的和是否相等。3.意义：不仅可以表示，而且可以表示。要点名师透析12一、离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。2.元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是3.电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理5.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式

6、；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成6.是否漏掉离子反应如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为7.是否符合题设条件题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。8.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【备注】与量有关的离子方程式书写1．常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO-3＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)

7、2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”12例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO3-类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”①FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3

8、＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2