一轮复习离子反应学案

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1、《离子反应（一）》复习《考纲要求》（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。考点热点：1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题;2.根据题给情境书写离子方程式;3.判断离子反应方程式书写的正确与否课前知识回顾一、基本概念1、电解质和非电解质(1)电解质：在或能够导电的。(2)非电解质：在都不能导电的。2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度溶液里溶质粒子化合物类型电离方程式表示写出物质电离方程式Ba(OH

2、)2Al2(SO4)3H2SO4CH3COONH4H2O、、NH3·H2OH3PO4练习1.①金属铜②固体KNO3③SO2④硫酸⑤稀硫酸⑥酒精⑦KOH溶液⑧熔融状态的氯化钠　　⑨CaCO3⑩冰醋酸⑾NaHCO3⑿CH3COONH4⒀AgCl⒁NH3.H2O下列物质：能导电的是______________;电解质_____________;非电解质是_____________;属于强电解质的是____________；属于弱电解质的是__________总结1.请从不同方面（如导电条件、物质种类、本质、导电性强弱、溶解性等方面）总

3、结:a.电解质、非电解质b.强电解质、弱电解质定义时需要注意的问题。2.书写电离方程式需要注意的问题二、离子反应和离子方程式1.离子反应（1）离子反应在溶液中(或熔融状态)有_______参加的化学反应叫做离子反应。（2）离子反应条件：a.复分解型生成__________；生成__________；生成___________。b.氧化还原型溶液中发生氧还原反应。（3）离子反应的实质:向溶液中某种离子浓度_________的方向进行2.离子方程式（1）定义：用_____________________________来表示反应的式

4、子。（2）意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示_________________练习2：写出下列反应的离子方程式1.铜片与浓硝酸反应___________________________________2.Cl2通入水中___________________________________________3.大理石与醋酸反应_______________________________________4.硫酸铝溶液与氨水反应_____________________________________5.澄清石灰水与少量CO2气

5、体反应________________________________小结2：离子方程式的书写步骤及需要注意的问题：（1）书写步骤：（2）需要注意的问题：三、常见题型1．离子方程式正误判断练习3：判断离子方程式正误，若错误分析错误的原因。第一组：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O分

6、析：错因____________________________第二组：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－分析：错因________________________________第三组：氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+铜片跟稀硝

7、酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O稀硫酸与氢氧化钡反应：H＋+OH－+SO42－＋Ba2+=BaSO4↓+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-分析：错因_____________________________第四组：过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶

8、液呈中性H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O分析：错因_____________________________课上练习练习1:离子方程式正误判断：1、向沸水中滴加