离子共存问题汇总与解析

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1、离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子:MnO-7NO-3(H)Cr2O-7ClOFe(Cl2)2.强还原性离子：FeSO2SHSSO2-3HSO-3I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。lMnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4MgAlZnFeCuFeSnPb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COOCO2-3HCO-3SO

2、2-3HSO-3AlO-2SiO2-3SHS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。l再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。l1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。lAlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。田中卫教案lHC

3、O-3+AlO-2+H2O=====Al(OH)3↓+CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。三、生成分子1.任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。2.任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。3.钙钡银硫碳卤：BaSO4BaCO3BaSO3CaSO4CaCO3CaSO3AgSO4AgCO3AgS

4、O3AgClAgBrAgIAg2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应:Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O;Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆lBa、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。lSO2-3、CO2-3相似，SO2-3、SO2-4相似lS虽然不是卤素元素，但它的很多性质和卤素元素很相似。【附】弱酸（其实就是除三大强酸HCl—HBr－HIH2SO4HNO3的所有酸）有：HF（中强酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3、田中卫教案H2CO3、H

5、3PO4、H2CO3、HAlO2(严格来说它根本不存在，会和水结合变成Al(OH)3)、HClO、C6H5OH、H2SiO3(虽然叫做酸，但它实质上是一种石头，根本不能电离出H)弱碱（其实就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的所有碱）有:NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Sn(OH)2、Pb(OH)2另：有颜色的离子FeFeMnO-7CuCr2O-7高考真题训练：．（12安徽卷）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大

6、量共存的一组是A．K＋Ca2＋Cl―NO3―B．K＋Na＋Br―SiO2-3C．H＋Fe2＋SO2-4Cl2D．K＋Ag＋NH3·H2ONO3―．(衡阳联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是A．Na＋Ba2＋Cl―OH―B．Na＋K＋S2―SO2-3C．H＋Na＋SO2-4NO-3D．K＋Ca2＋SO2-4SO2-3．(12广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋Al3＋ClO―Cl―B．K＋Cu2＋OH―NO3―C．NH4＋Na＋Br―SO42―D．Mg2＋H＋SiO2-3SO

7、42―．(11课程标准)能正确表示下列反应的离子方程式为A.Fe2S溶于过量的HNO3(稀)中:FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑田中卫教案B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3―+OH―===CO32―+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3―D.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH==Ca2＋+2CH3COO―+CO2↑+H2O．（11广东高考）在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋I―SiO2-3NO3―B．Ag＋Fe3＋Cl―

8、SO42―C．K＋SO2-4Cu2＋NO-3D．NH4＋OH―Cl―HCO3―．（11江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3的溶液与Cu的反应：Cu+Fe3＋==Cu2＋+Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO-3+NO+2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中