高锰酸钾法测定蛋壳中cao的含量

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1、综合与设计性化学实验实验类型：设计实验题目：高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量班级：轻化1101学号：11140131姓名：徐得欢实验日期：2013年10月31日实验题目：高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸的浓度，起到保护胃粘膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三伏醋酸酐下酰化后，通过计算机索引和人工解析鉴定出18种氨基酸，其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸和亮氨酸。蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将

2、蛋壳做成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成工艺品，具有很高的经济价值。实验中我们测的碳酸钙是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成Ca(OH)2放出大量的热。溶于酸、甘油、糖等溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使之表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应钙盐。氧化钙用作建筑材料，冶金助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外，在农业、金

3、属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛应用，更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳钙含量的测定共有三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中钙、镁的含量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量。本实验采用方法（3）测定蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用高锰酸钾滴定方法测定碳酸钙原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定未知溶液的浓度。二、实验目的1.学习间接氧化还原测定CaO的含量。2.巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。3.培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力。三、实验原理鸡蛋壳的主要

4、成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离后溶解，用高锰酸钾法测定含量，换算出CaO的含量，反应如下：;某些金属离子，如Ba2+，Sr2+，Mg2+，Pb2+，Cd2+ 与能形成沉淀对测定Ca2+有干扰。四、试剂与仪器电子天平，烧杯，漏斗，加热器、锥形瓶，酸式滴定管，铁架台，洗瓶，玻璃棒，水浴锅，电炉子。KMnO4、2.5%(NH4)2C2O4、10%、浓、H2SO4（1mol/L）、（0.1mol/L）、1：1HCl、0.2%甲基橙五、实验方法与步骤1、配制0.0

5、2mol/L的KMnO4溶液100ml左右备用。2、用分析天平精确称取三份Na2C2O4固体,质量在0.15～0.18之间，分别用20ml1mol/L的H2SO4溶液和20ml蒸馏水溶解并加热至70～80℃。依次用配制的KMnO4溶液滴定三份Na2C2O4溶液，滴定过程中保持Na2C2O4溶液的温度在70～80℃。开始时慢慢滴加待红色褪去再滴加，滴定至粉红色并30s不褪去为滴定终点。计算KMnO4溶液的浓度。3、用分析天平准确称取0.1000～0.1300g蛋壳三份于锥形瓶中加6ml1：1的HCl溶解然后加20mlH2O热到70～80℃，将不溶物过滤，滤液至锥形

6、瓶中。加入5%草酸铵溶液50ml，若出现沉淀再滴加浓HCl使之溶解，然后加热至70～80℃，加入2～3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10%氨水，不断搅拌，直至变黄并有氨味逸出为止；将溶液放置陈化，沉淀经过滤、洗涤，向滤液中滴加直至无沉淀产生（无），然后，将带有沉淀的滤纸用1mol/LH2SO450ml把沉淀洗入烧杯中，再用洗瓶吹洗1～2次稀释溶液至体积约为100ml；加热至70～80℃，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅红色为终点，再把滤纸推入溶液中，滴加KMnO4至浅红色在30s内不消失为止六、实验数据处理KMnO4溶液的标定数据表KMnO4溶液体积/mL23

7、.0228.25Na2C2O4固体质量/g0.14070.1499KMnO4溶液浓度/mol/L0.02110.0199相对误差0.30%0.40%KMnO4溶液平均浓度/mol/L0.0205蛋壳中CaO的含量数据表蛋壳质量/克0.1202溶液体积/ml18.91CaO的质量/克0.0447百分含量41.92%七、计算过程举例：第一组：2KMnO4～5C2O42—　25n0.1453/1342:5=n:0.1453／134C＝ｎ／0.02060＝0.0247ｍｏｌ／Ｌ　　从而可得此三组的数据分别为：0.0211mol/L、0.0199mol/L、C平均=（c1

8、+c2）/2=0.020