人教版高一化学教学设计——硫酸05

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1、《硫酸》教案 一、教学目标知识目标：掌握硫酸的性质；掌握检验硫酸根离子的原理和方法；了解硫酸的用途；启发学生以氧化还原反应为线索，归纳总结氧族元素及硫化合物间的相互转化，以培养学生归纳总结能力。能力目标：培养学生的观察能力和思维能力；引导学生在实验和观察的基础上来研究问题，学习化学。德育目标：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辨证唯物主义观点的教育。二、重点、难点：  掌握浓硫酸的强氧化性和检验硫酸根离子的原理和方法。三、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？强调电离程度：H2SO4=2H++SO42-【提问】现有

2、浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？常见的浓硫酸的质量分数、密度、物质的量浓度各是多少？思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。1、与指示剂作用；2、与碱发生中和反应；3、与碱性氧化物反应；4、与活泼金属发生置换反应；5、与某些盐溶液发生反应。观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3，c=18。4mol/L复习稀硫

3、酸的化学性质。加深对浓硫酸的物理性质的记忆和理解。【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节硫酸一、硫酸【演示】在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再各滴几滴浓硫酸，观察现象。【提问】生成的黑色物质是什么？发生了什么变化？【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。倾听、回忆、思考观察回答：浓硫酸使三种物质碳化，发生了化学变化。观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。明确学习任务。培养学生的观察能力激发学习兴趣，培养观察能力。【提问】生成的灰白色固体是

4、什么物质？【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？【追问】溶液为什么不变蓝？【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。【演示】取20g蔗糖放入小烧杯中，加几滴水，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11【讲解】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。【板书】（一）浓硫酸的特性1．吸水性 2．脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从

5、以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。【讲解】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如皮肤上不慎沾上时，应立即用大量的水冲洗。猜想：可能成为溶剂了。倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。思考并回答：黑色固体是碳单质。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；引导学生归纳：通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等。不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr等脱水性是指浓硫酸将许多有

6、机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。揭示反应本质。培养观察能力与描述现象能力。揭示反应本质。学以致用，激发学习兴趣。【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答：1．加热能

7、反应。2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫而不是氢气激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力,树立对化学现象与化学本质的辩证认识。2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中浓H2SO4表现出什么性质？3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。【讲解】加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗