人教版高一化学教学设计——硫酸04

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1、硫酸教案学科化学课题§6-3硫酸（第一课时）执教***年级时间教学目标知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、语言表述能力。情感目标：理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观教学任务分析知识及能力起点：学生在初中时了解了稀硫酸的性质，且能从酸的一般通性角度来分析，而浓硫酸与稀硫酸虽其中的溶质相同，但其组成微粒不同，必然导致性质上的差异，即浓硫酸的特性，本节课教学内容主要是引导学生通过实验探究这一特性，在探究过程中理解“量变引起质变”的唯物辩证观点，并使学生的观察能力、探索

2、能力、语言表述能力得到发展。教学重点：浓硫酸的化学性质教学难点：浓硫酸的强氧化性教学方法：实验—探究式教学法教　　学　　过　　程设计意图教师活动学生活动引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，找出探究问题的关键，培养学生科学归纳的能力〖回忆工业三大强酸，以及硫酸的用途引入课题〗【板书】§6-3硫酸一、硫酸〖组织讨论〗硫酸按其浓度的分类？【板书】1、分类：纯、浓、稀【讨论】证明一瓶无色透明溶液是稀硫酸溶液？回顾初中所学硫酸的性质〖展示实物，引导学生认识浓硫酸〗观察、回忆、思考。激活旧知识。明确学习任务。激发学生继续学习的积极性

3、。引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练比较学习法指导2、物理性质〖鼓励推测〗据组成浓、稀硫酸会体现出哪些性质？是否相同？【板书】3、具有酸的通性硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？〖实验探究一〗①把少量的浓硫酸与胆矾混合；②把少量浓硫酸滴到火柴头上；【提问】生成的灰白色固体是什么物质？胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？【追问】溶液为什么不变蓝？【整理并板书】4、浓硫酸的特性⑴吸水性【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物

4、。引导学生写出反应的化学方程式。⑵脱水性〖引导思考〗①除去氯气的水蒸气可用什么物质？②浓硫酸露置在空气中质量有何变化？实验室中应如何保存浓硫酸？讨论：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。观察并描述现象：①固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。②变黑，炭化通过问题讨论引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。〖实

5、验探究二〗③演示“铜与浓硫酸”实验【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？生成物是什么？（区别于置换）2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中浓H2SO4表现出什么性质？④演示“黑面包”实验；〖引导思考〗在“黑面包”实验中，闻到有刺激性气味的气体是什么气体？是怎么生成的？“黑面包”实验中共体现浓硫酸的哪些性质？【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式：【

6、提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？〖引导学生观察、表述、分析实验现象〗【整理并板书】⑶强氧化性a、与金属单质的反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O〖组织讨论〗铁制或铝制槽车能否运输稀H2SO4？但为什么却可以运输浓H2SO4？b、与非金属单质的反应C+2H2SO4=CO2↑+SO2↑+2H2OC、与化合物反应H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O回忆实物，理解微观领域中的现象先自主学习，相互讨论，各抒己见阅读教材相关内容，结合影响物质体积的因素讨论分析，并归纳及时总结，将知识统摄成规律。小结由稀硫酸

7、到浓硫酸，由于浓度增大了导致了性质的改变，体现了“量变引起质变”哲学观点对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。作业课后思考：①如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。②用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。板书：第三节硫酸一、硫酸：强电解质、强酸H2SO4=2H++SO42—1、稀硫酸具有酸的通性2、物理性质3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强

8、氧化性①与金属反应（Au、Pt所有金属）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O特例：Fe（Al）------常温：形成致密的氧化物保护膜加热：反应生成SO2②与非金属反应C+2H2SO4=CO2↑+SO2↑+2H2O③、与化合物反应H2S+H2SO4