盐类的水解教学设计

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时间:2018-07-26

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1、盐类的水解教学案例(第一课时)[教学目标]:1.知识目标:使学生理解盐类水解的实质,掌握水解的规律,学会写盐类水解方程式与离子方程式;了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.能力目标:培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力,逻辑推理和综合归纳能力。3.情感目标:培养学生辩证唯物主义观点,组成决定性质的意识,同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。[教学重点]:盐类水解的本质分析[教学难点]:盐类水解方程式的书写和分析[教学用具]:试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、pH试纸。[教学过程]:[

2、提问引入]通过前面的学习,我们知道酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液是否都显中性呢?[学生谈论]各抒己见[教师启发]在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用,其中谈到了草木灰,,草木灰中含有碳酸钾,另外我们有句话叫做纯碱不是碱,这些说明了什么?[学生活动]通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。[学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。[学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样?[教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性,碱溶液为什么显碱性?从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。[师生讨

3、论]1、酸与碱均打破水的电离平衡,使溶液中H+与OH-不相等,2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供,导致溶液显相应的性质。3、以上的盐均为正盐,不能电离出H+与OH-,为什么会显酸碱性?其中原因与水的电离平衡有没有关系?[媒体展示]CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[教师提问]CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡?[学生讨论]根据弱电解质的电离理论,可以看出CH3COO-能与H+结合,使水的电离平衡移动。[教师讲解]弱酸如CH3COOH等,电离平衡常数很小,也就是说CH3COO-与H+不能大量共存,当CH3COONa在水中大量的电

4、离出CH3COO-后,便会与水中的H+结合生成CH3COOH分子,使水的平衡向电离方向移动。[教师提问]水的电离平衡被打破后,溶液中的H+与OH-有什么变化?[学生回答]根据KW可看出,C(H+)减小,C(OH-)增大,使溶液显碱性。[媒体展示]3[学生活动]书写出整个过程的总的离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-[提问]为什么写双箭头而不是等号?[小结]由于水中的C(H+)很小,因而CH3COO-与H+结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。[学生活动]根据以上原理,分析NH4Cl溶液为什么显酸性?(组织学生讨论并发言)[教师总结]NH4Cl电离出

5、的NH+4与水电离出的OH-结合,生成NH3·H2O,使水的电离平衡正向移动,结果使溶液中H+浓度大于OH-浓度。[学生活动]1、书写出总的离子方程式NH+4+H2ONH3·H2O+H+2、试着给水解下个定义[板书]定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。[提问]是不是所有的盐类都会水解?为什么有的盐在水中显中性?如NaCl。[学生活动]讨论NaCl溶液显中性的原因。NaCl电离出的Na+和Cl-不能结合水电离出的OH-及H+,水的电离平衡不被破坏,因此H+和OH-浓度仍相同。[教师评价]考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离

6、平衡这个角度分析,从而判断出溶液的酸碱性。[问题讨论]盐类能否水解与水解后溶液显什么性,能找出有什么规律?[共同总结]1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系2、强酸和强碱生成的盐不水解,强酸和弱碱生成的盐水解显酸性,强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关,越弱的水解程度越大。[总结板书]盐类水解的规律简单归纳如下:规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。[学生活动]1、通过分析预测K2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性,并用实验验证。2、分析Na2CO3的水解过程,并书写水解的离子方程式[教师评价

7、]Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性,但水解离子方程式写法不太相同,假如写成如下的式子,是否能反应出Na2CO3水解的本质?CO2-3+H2OH2CO3+OH-[学生活动](1)、分析H2CO3的电离过程[教师指导]H2CO3HCO-3+H+(主要)HCO-3CO32-+H+(次要)(2)、书写CO32-水解过程的离子方程式3第一步:CO2-3+H2OHCO-3+OH-第二步:HCO-3+H2OH2CO3+OH-[板书]CO2-3+H2OHCO-3+OH-(3)、解释:由于H2CO3是二元弱酸,所以CO

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