化学平衡的移动教学案

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1、化学平衡的移动教学案！　　　　第三单元化学平衡的移动　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时　影响化学平衡状态的因素[目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。　3.理解勒夏特列原理。1．浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋　　　　橙色　　　　　黄色实验步骤：①取两支试管各加入5mL0.1mol•L－1K2Cr2O7溶液。②向一支试管中滴加1mol•

2、;L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。③向另一支试管中滴加1mol•L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。实验现象：如下表所示。步骤滴加1mol•L－1HNO3溶液滴加1mol•L－NaOH溶液溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

3、。2．压强的变化对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。3．温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4　ΔH>0　　　　粉红色　　　蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。实验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色平衡不移动热水溶液蓝

4、色加深升温，平衡向正反应方向移动冰水溶液粉红色加深降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。4．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一　外界条件的改变对化学平衡的影响　　　　　　　　　　　　　　　　1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋

5、浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小答案　C解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速

6、率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案　C解析　减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，　尿酸　　　　尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答

7、案　B解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。知识点二　勒夏特列原理4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　Δ

8、H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施答案　B5．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　)A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和