化学平衡的移动教学案.doc

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1、《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案三维目标：1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、

2、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？本质：V正=V逆≠0外部特征：各组分浓度保持不变2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。【归纳】一、化学平衡的移动1.概念:2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动aA+bBcC+dD改变条件后：(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向方向移动。(2)若v(正)＝v(逆)

3、，则平衡移动。(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向方向移动。3.研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆)【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-104 实验现象实验结论实验1溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反

4、应方向移动实验2 溶液由黄色向橙色转变 增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？2、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co

5、)________。（2）增加碳，平衡______,C(co)______。【过渡】这是从实验得出的结论，那我们可从速率-时间图像来了解平衡移动过程。2.速率-时间图像【探究活动】通过PPT展示示范减少和增大生成物的浓度的V-t图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。并分析、比较、归纳四种情况变化情况平衡正方向移动平衡逆方向移动【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：①改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。②只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面

6、，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。③只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变化时Qc与平衡常数K大小43.可用比较平衡常数K与瞬时浓度商Qc来判断反应方向.恒温定容：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)浓度变化Qc变化情况反应方向B的转化率D的物质的量浓度备注增加反应物A浓度某物质的物质的

7、量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变减少生成物C浓度减少反应物A浓度增加生成物C浓度例题1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是C（SO2）=0.1mol·L-1，C（O2）=0.05mol·L-1，C（SO3）=0.9mol·L-1（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为0.2mol·L-1O2，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．练习2：在氨水中存在NH3·H2OOH-+NH4+,加等体积水稀释,平衡如何移动？练习3：在水中存在Fe3＋＋3SCN－Fe(S

8、CN)3,加等体积水稀释,平衡如何移动？【归纳】注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。【本节小结】1.化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同