热力学第一定律总结

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1、热力学第一定律理想气体P,V,T变化过程的计算过程WQ∆U∆H定T、可逆00定T、对抗恒定Psu00恒P恒V0绝热0能量守恒与转化定律可表述为：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。第一定律的数学表达式:DU=Q+W对微小变化：dU=dQ+dW1.热力学第二定律：通过热功转换的限制来研究过程进行的方向和限度。2.热力学第二定律文字表述：第二类永动机是不可能造成的。（从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响。）3.热力学第二定律的本质:一切自发过程，总的结果都是

2、向混乱度增加的方向进行(a.热与功转换的不可逆性;b.气体混合过程的不可逆性;c.热传导过程的不可逆性)4.热力学第二定律的数学表达式：Clausius不等式热力学第三定律　　普朗克假设经路易斯和吉布逊修正后，可表述为：“在OK时任何纯物质的完美晶体的熵值等于零。”这是热力学第三定律的一种表达形式。　　由于Sm*(0K)=0，所以式(4-17)就变为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4-23)这表明，只要测得热容Cp和其它量热数据，便可计算出物质在温度丁时的熵值，从而使化学反应熵变的计算问题得到解决。　　热力学第三定律还有其他

3、表达形式，如：“不可能用有限的手续把一物体的温度降低到OK”，此即OK不能达到原理。