溶液的配制与混合物的分离

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1、溶液的配制与混合物的分离一、中考复习要求1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、以粗盐的提纯为例学会用漏斗、滤纸进行过滤操作和用蒸发皿蒸发浓缩溶液的操作。3、较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。二、基础知识回顾1、溶解、过滤、蒸发   （1）溶解：物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。固体物物质的溶解先在烧杯或试管中放入被溶解的物质，然后加适量水，用玻璃棒搅拌可加速溶解。注意搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。   （2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。①过滤所用的仪器有         、         、         、        。②操作

2、步骤：                                       。    ③操作注意事项：过滤要求是“一贴，二低，三靠”，即滤纸要和漏斗内壁紧贴；烧杯和玻璃棒(中下部)接触；玻璃棒和         。漏斗下端和       。滤纸边缘要低于          。液面要低于         。   （3）蒸发：使溶液浓缩从而析出晶体的一种操作方法。①蒸发所用到的仪器有：铁架台（或三角架）、酒精灯、       、        。②操作注意事项：a、蒸发液体不超过蒸发皿容积的三分之二；b、加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，一是为了加快蒸发速度，二是为了防止滤液

3、局部过热发生迸溅；c、当加热至有少量晶体出现时，应停止加热，充分利用余热使剩余的水分蒸发，析出全部晶体。2、溶液的配制常用的仪器：托盘天平、量筒、      、        和试剂瓶。主要步骤：①计算→②称量→③溶解→④装入试剂瓶。3、混合物的分离与提纯分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程，除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。（1）原则：①分离物质的原则是：分离后的每种物质应保持自己原来的状态。②提纯物质的原则一般为：a、所选试剂一般只与杂质反应；b、反应后生成的物质易于分离；c、不能引入新杂质；d、避免被提纯物质大量损失。（2）基本方法：在初中阶段

4、分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法，提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。物理方法一般为过滤法，结晶法和蒸发法。化学方法有沉淀法，气化法、置换法等等，将在“解题方法”栏中详细介绍。（3）粗盐的提纯：粗盐中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、过滤的方法除去，蒸发滤液即得精盐。实验步骤：①溶解→②过滤→③蒸发三、重点疑点讨论1、量取80mL的液体，为什么不能用小于80mL的量筒量取？2、玻璃棒在粗盐提纯时的三个主要操作中分别起什么作用？3、过滤为什么要做到“一贴，二低，三靠”？四、解题方法指导(一)物理方法1、过滤法例题1：如何除去Na2C

5、O3中的CaCO3?〔分析〕：Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，所以可采取溶解过滤的办法。〔启示〕：该法适于除去液体中的难溶物或将为难溶物和易溶物组成的混合物分离开来。2、结晶法例题2 如何除去KNO3中少量的NaCl?如何除去NaCl中少量的KNO3?〔分析〕：KNO3、NaCl都易溶于水，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，而KNO3的溶解度受温度的影响大，将混合物溶于水，加热得到硝酸钾的高温饱和溶液，降温后大量KNO3晶体折出，而NaCl溶解在水中，过滤可将NaCl除去。第二问请同学们讨论。〔启示〕：3、蒸发法例题3：怎样由Na2SO4溶液得到Na2SO

6、4晶体？〔分析〕：〔启示〕：(二)化学方法1、沉淀法例题4：如何除去CuCl2粉末中的CuSO4?〔分析〕：将混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，待刚好没有白色沉淀析出为止，然后将沉淀过滤，蒸干滤液，可得CuCl2固体。2、气化法例题5 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?〔分析〕：向溶液中滴加稀盐酸，直至无气泡产生，可得纯净的NaCl溶液。3、置换法例题6 如何除去FeSO4中少量的CuSO4?〔分析〕：将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变为浅绿色为止，然后过滤，即得到纯净的FeSO4溶液。4、加热法(或煅烧法)例题7 如何除去CaO中少量的CaCO

7、3?〔分析〕：可利用CaCO3高温分解的性质，且生成物又是CaO，所以用煅烧法将杂质除去。５、溶解法例题8 如何将Cu粉中的Zn粉除去?〔分析〕：Cu不溶于水，且不与稀盐酸(或稀硫酸)反应，而锌可“溶于”这两种酸。所以可将混合物加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)中，待反应至无气泡产生后，过滤得到纯净的铜粉。6、吸收法例题9 如何除去H2中少量的HCl气体?〔分析〕：H2难溶于水，而HCl易溶于水；H2不与碱反应，而HCl可与碱反应。所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶。把HCl吸收掉。例题1