溶液的配制与分析

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1、第3讲　溶液的配制与分析[考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。考点一　物质的量浓度(cB)内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

2、(2)0.4mol·L-1NaCl溶液中的0.4mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们的浓度分别是　　　　　、　　　　　。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________

3、______________________________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________________________________________________。3．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁

4、离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%　在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶

5、质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。考点二　一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器______________________________等。2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容量瓶

6、上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到________________________________________________________________________中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等

7、液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。4．1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1吗？5．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1，对吗？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(　　)A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,