溶液的配制与分析

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1、高一化学练习----溶液的配制与分析（1）班级姓名一．选择题1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L3．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1

2、L溶液D.1L2％的NaOH溶液4．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g5.将5.85gNaCl溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1二．填空题1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____。2.物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为__。3.5.6L标准状况下的氨

3、气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__。4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为4mol·L-1的盐酸。5.配制物质的量浓度0.5mol.L-1的CuSO4溶液500mL。若用无水CuSO4配制，需要无水CuSO4_g；若用CuSO4.5H2O配制，需要CuSO4.5H2O__g。6.现欲用12mol·L-1的浓HNO3配制3mol·L-1的HNO3100mL，则需取用___mL的浓HNO3。三、计算题1.配制500ml0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？﹡2．将标准状况下，VLA气

4、体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。高一化学练习----溶液的配制与分析（2）班级姓名1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA2．下列溶液中Cl-物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量

5、浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液3．0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1:1:1B．3:2:1C.3:2:3D．1:1:34．若20g密度为dg/cm3的氯化钙溶液中含1gCa2+，则Cl-的物质的量浓度是（）A．2.5dmol·L-1B.20/dmo

6、l·L-1C．d/400mol·L-1D．1.25dmol·L-1ab22.4a22.45．将标准状况下aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该溶液中HCl的物质的量浓度为（）22.42240022.4A．mol·L-1B．mol·L-1ab22.41000ab22.422400+36.5a22.422400+36.5a22.4C．mol·L-1D．mol·L-16．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为

7、A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L7．分别用0.20mol·L-1AgNO3溶液10mL与同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是A．KClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl3（）8.用10mL0.1mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶19..2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，

8、则混合后溶液中H+的物质的量浓度是（假定混合后液体体积不变。）10.实验室常用盐