2015届高考化学第一轮配套复习讲义26

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1、第二节　电解池　金属的腐蚀与防护1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。(高频)2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。(中频)　电解原理1．电解、电解池2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑　电解原理的应用1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气2．电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时：3．电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如

2、电解熔融氯化钠得到钠时：　金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接发生反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应区别无电流产生有微弱电流产生实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－

3、其他反应及产物Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护(1)(2)其他：改变金属内部结构和金属表面外加保护层1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解是把电能转变成化学能(　　)(2)电解是把化学能转变成电能(　　)(3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(　　)(4)某些不能自发进行的氧化还原反应，通

4、过电解可以实现(　　)(5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(　　)(6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等(　　)(7)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀(　　)(8)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×2.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是_________

5、___，甲中正极反应为_________________________________，乙中正极反应为____________。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲________；乙________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】　导管中液面左低右高　4H＋＋4e－===2H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－　减小　减小两个电极的判断：（1）阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。（2）阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。,两极放电顺序②阴极：Ag＋>Fe

6、3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋两种电化学腐蚀类型的正极反应式,①析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑②吸氧腐蚀：O2＋2H2O＋4e－===4OH电解规律及有关计算1.电解时电极产物的判断2．以惰性电极电解电解质溶液的规律类型电极反应特点实例pH电解质溶浓度电解质液复原　电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH增大增大加水H2SO4增大减小加水Na2SO4增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两

7、极放电HCl减小增大通氯化氢CuCl2减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4生成新电解质减小加氧化铜3.电解计算的类型和方法(1)计算类型电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。(2)解题方法①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量

8、等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式如：4e－～4H＋～2H2～4OH－～O2～2Cl2～2Cu　(2013·海南高考)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中