2015届高考化学第一轮配套复习讲义31

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1、第一节　开发利用金属矿物和海水资源1.了解金属矿物和海水的综合利用。2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用。(中频)　金属矿物的开发利用1．金属的冶炼方法金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：Mn＋＋ne－===M。冶炼方法有关的化学方程式电解法冶炼钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑冶炼镁MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2H2还原WO33H2＋WO3W＋3H2O铝热反应还原Cr2O32Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr焦炭还原CuOC＋2CuO2Cu＋CO2热分解法冶炼汞2HgO2H

2、g＋O2↑冶炼银2Ag2O4Ag＋O2↑2.金属的回收和资源保护(1)废旧金属最好的处理方法是回收利用。(2)回收利用废旧金属的意义是节约矿物资源、减少环境污染、节约能源。(3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料。　海水资源的开发利用1．水资源的利用2．化学资源的开发利用(1)氯碱工业(ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(ⅱ)产物制盐酸：H2＋Cl22HCl；(ⅲ)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。(2)海水中提取镁、溴、碘。(3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。(4)新型能源潮汐能、波浪能等

3、的开发利用。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)自然界中只有化合态金属没有游离态金属(　　)(2)在金属活动顺序中Fe在H的前面，故Fe2O3不能与H2发生还原反应(　　)(3)海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法等(　　)(4)海水中提取NaCl的方法属于蒸发(　　)(5)海水中碘和溴的提取是利用氧化剂将其氧化为单质(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√2．写出下列反应方程式：(1)以NaCl为原料制取Na：_____________________________________________________________________

4、___；(2)利用Al和MnO2制取金属锰：________________________________________________________________________；(3)高炉炼铁原理：________________________________________________________________________；(4)以Ag2O冶炼银：________________________________________________________________________。【答案】　(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(2)4Al＋3MnO2

5、2Al2O3＋3Mn(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)2Ag2O4Ag＋O2↑3．(1)①海水的淡化　②海水中提取食盐　③海水中提取金属镁　④海水中提取碘　⑤海水中提取溴，上述化工生产中涉及氧化还原反应的有______。(2)海带中含有碘元素，经燃烧碘转化为I－，过滤后向滤液加入H2SO4酸化的H2O2转化为I2，反应的离子方程式为：_______________，若向上述溶液加几滴淀粉，溶液变为________色，若向上述溶液中加入________，可萃取其中的碘。【答案】　(1)③④⑤(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　蓝　CCl4或苯3种冶炼金属方法：(1)

6、热分解法——Hg、Ag。(2)热还原法——Fe、Cu等。(3)电解法——Na、Mg、Al等。3种海水淡化方法：(1)蒸馏法；(2)电渗析法；(3)离子交换法。5个化学方程式：(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，(4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，(5)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。金属的冶炼和铝热反应1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu自然界中存在形态化合态多数是化合态，

7、极少数是游离态游离态主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法2.铝热反应(1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。如：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3、3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3等。(2)实验装置：如图所示。(3)实验现象①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。②反应放出大量的热，并发出耀眼的强