氧化剂和还原剂教案4

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1、第3节氧化剂和还原剂【教学目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com]激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。【自主学习】旧知回顾1.初中化学反应四种基本反

2、应类型，包括、、、2、①在单质中，元素化合价为。②在化合物中，金属元素化合价全为值；非金属元素的化合价一般既有值，又有值，但H通常为＋1价，O通常为－2价。③在化合物里，各元素的正、负化合价的代数和等于，新知识预习1.氧化还原反应与元素化合价的变化下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？①CaCO3CaO+CO2↑②C+O2CO2③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl;所含元素化合价变化的是：所含元素化合价没有变化的是：小结：①氧化还

3、原反应：__________________________________________②氧化反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应。【自我诊断】1、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？  A．2CuO+C=2Cu+CO2   B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  C．Mg+Cl2=MgCl2       D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2.下列化学反

4、应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑　　D.2CO+O22CO22.氧化还原反应的实质反应来源:Z*xx*k.Com]化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl2==2NaCl钠元素氯元素钠氯Na发生反应，被Cl2发生反应，被Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu锌元素铜元素锌铜Zn发生反应，被Cu发生反应，被小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有反应；（氧化还原反应的实质）2、氧化反应是物质

5、（填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应。3、氧化还原反应的实质是；氧化还原反应的特征是。4、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：用自己的语言描述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：【自我诊断】3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C4．下列反应既是氧化还原反应又是化合反

6、应的是（）A.C+O2==CO2B.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C.2KClO3==2KCl+3O2D.NaOH+HCl==NaCl+H2O5.氧化还原反应的实质是（）[来源:Z.xx.k.Com]A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失[重难点解析]一、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应1.氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）2.氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后元素化合价发生了变化。二、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系

7、1、化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。三、氧化还原反应中电子得失情况的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移的情况和化合价升降情况：【基础巩固】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应3、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还

8、原反应是（）A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）[来源:学*科*网Z*X*X*K]A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对