氧化剂和还原剂教案5

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1、第3节氧化剂和还原剂【教学目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标认识并建立氧化还原反应的概念，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。[来源:学_科_网][来源:学科网ZXXK][来源:Z_xx_k.Com]激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。[来源:学#科#网Z#X#X#K]认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。【自主学习】旧知识回顾1、什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应?2、氧化还原反应的特征和实质?新知识

2、预习1、氧化剂：氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫。还原剂：还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫。2、常见的氧化剂有；常见的还原剂有：。3、元素的化合价与元素氧化性和还原性的关系：最高价时——_________________________；同种元素最低价时——_________________________；中间价时——_________________________。自我诊断：1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A、失去电子的反应是

3、还原反应B、失去电子的物质是还原剂C、发生氧化反应的物质是氧化剂D、作氧化剂的物质不能是还原剂2、在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，有关CO的说法中正确的是（）A．被氧化　　B．做氧化剂　C．被还原　D．做还原剂3、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质。正确的组合是（ ）                    A.②③     B.①④     C.①③     D.②④[重难点解析]1、.氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(所含元素化合价降低)的反应物还原剂:失去电子(所含元素化合价

4、升高)的反应物氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。2、氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe[来源:Zxxk.Com]例2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素

5、C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D．酸性【基础巩固】1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO22.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.金属原子失电子越多，还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原

6、性，还有酸性4、下列哪一个反应中，二氧化硫做氧化剂（）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)A．HCl→H2B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2D．浓H2SO4→SO26、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。【能力提升】7、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是(　　)A．

7、SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑8、下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A.Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中做还原剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2O====2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂9、在反应2NO2+H2O==2HNO3+NO中NO2的作用是()A．做还原剂B．既做氧化