2.2.2-碳酸钠的性质与应用

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1、第二课时　碳酸钠的性质与应用1．掌握碳酸钠的重要性质。2．了解碳酸钠的制法和应用。3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。一、碳酸钠的性质1、物理性质：碳酸钠俗称或，，溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。纯碱苏打白色粉末易实验探究实验现象结论或解释[实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象[实验2]将滴管中的浓盐酸滴入到瓶中,观察实验现象.[实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH[实验4]在烧杯中加入50ml0.

2、5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸钠中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况均有白色沉淀生成有气泡产生,气球体积膨胀PH>7油污去掉，变得光亮Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑水溶液显碱性水溶液显碱性，能去油污2．探究碳酸钠的性质(1)与某些碱的反应，如Ca(OH)2、Ba(OH)2等现象：化学方程式：(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象：化学方程式：产

3、生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(3)与酸(H＋)的反应现象：。化学方程式：(4)其水溶液呈碱性现象：用pH试纸测0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。应用：除油污。(5)与碳酸氢钠可以相互转化化学方程式：产生气泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？

4、为什么？【答】溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应与NaOH反应与CaCl2反应Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打白色粉末(250C溶解度为9克)(250C溶解度为33克)都显碱性,相同浓度时Na2CO3比NaHCO3的碱性强小苏打细小白色晶体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑>NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(慢)(快)不反应反应反应不反应>>稳定不稳定<二、碳酸钠的制备与应

5、用1．由氯化钠制备碳酸钠将二氧化碳通入氨水的饱和溶液中，使溶解度的从溶液中析出。化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===。过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。2．碳酸钠与碳酸氢钠用途(1)纯碱是一种非常重要的，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3↓＋NH4Cl氯化钠较小碳酸氢钠化工原料发酵粉按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。现象：大试所连接管澄清石灰

6、水中无气泡；小试管所连接澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。哪些方法能实现Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化？下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色

7、粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【思路指引】此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。【解析】A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaH

8、CO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2＋Na2CO3===2Na