氨和铵态氮肥导学案

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1、第3章自然界中的元素第2节氨和铵态氮肥（第2课时）一、课程导入：3min在氮的第一课时，氮循环中的重要物质主要有氮气、氮的两种常见的氧化物。重点从他们的性质（物理性质和化学性质）、用途这两方面去掌握。氨气的化学式是NH3,也是氮循环中的一种重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。比如说氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。那它有什么样的性质和用途，我们一起来了解一下！学习目标：1、认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，氨的还原性；2、认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应；3、认识铵态氮肥的使用，了解他们在生活中的应用。重难点：氨气分别与水、氧气的反应，铵盐受热分解以及跟碱的反应二、自主学习：8

2、min阅读课本P76~79，完成以下问题：1、氨气有哪些物理性质（色、味、态、密度、溶解性）？氨气可以跟哪些物质反应？2、铵盐加热会发生什么变化？铵盐跟碱溶液反应会生成什么物质？3、实验室怎么制备氨气？三、反馈精讲及练习：（一）氨气的性质2min（1）物理性质从颜色、气味、状态、密度、水溶性五个方面讲解。（请学生回答）强调气味（有刺激性）、水溶性（极易溶于水，1体积水可溶解700体积的氨气）。（播放喷泉实验视频）①与水反应：讲解氨气不但可以溶解在水里，还能跟水反应，生成一水合氨，因一水合氨能电离出NH+和OH-,因此氨水能使酚酞溶液变红。（2）氨气的化学性质：6min②与盐酸反应：氨气跟氯化

3、氢反应生成氯化铵，现象有大量的白烟。实验用浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵，是因为两者都有强的挥发性，③催化氧化：NH3里面的N是-3，属于低价态，因此氨气具有还原性，能跟氧气在高温催化剂的作用下生成NO和H2O.（二）铵盐的性质8min铵盐是指由铵根离子和酸根离子组成的化合物，所有的铵盐都能溶于水，且都是白色固体，生活中常见的铵盐有：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。（1）铵盐的化学性质①受热易分解；强调分解都会有氨气生成；贮存铵态氮肥的是应注意密封保存并放在阴凉通风处。②与碱反应（2）实验室制备氨气①反应原理：氯化铵固体和消石灰在加热条件下反应生成氨气。（强调不能用NaOH、KOH

4、，因为这两者具有吸湿性，易结块，不利于氨气的产生，且高温会腐蚀试管。②收集方法：向下排空气法（因为氨气比空气轻）。③验满的方法：A.湿润的红色石蕊试纸（变蓝）B.蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）四、小组讨论7min根据NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，思考如何检验某溶液中是否含有NH4+？（先让学生独立思考1min，再小组讨论）取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，否则没有。五、课堂训练：5min1.刚做过的氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）A.还原性B.极易溶解于水C.与水反应生成碱性物质D.氧

5、化性2.将NH4HCO3置于干燥试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最终得到的气体有（）A.H20、O2B.NH3、O2C.CO2、NH3D.仅O2六、作业1min课本84页第4题