化学反应中的能量变化

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1、化学反应中的能量变化《化学反应中的能量变化》高考试题检测一、选择题1、（2000年山西卷-14）今有如下3个热化学方程式：　H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=aKJ·mol-1　　H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=bKJ·mol-1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=cKJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c2、（2002年天津卷-9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃

2、烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－13、（03江苏卷-4）已知在25℃，101kPa

3、下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）　　A.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1　　B.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1　　C.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1　　D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g

4、)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－14、（03全国新课程卷-13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）　　A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1　　B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1　　C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1　　D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484

5、kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ-12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8kJ/mol　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O

6、（l）；△H=+1452kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ-8）已知:（l）H2(g)+0.5O2(g)＝H2O（g）;△H1＝akJ·　　（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）;△H2＝bkJ·　　（3）H2(g)+0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝ckJ·　　（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H4＝dkJ·　　下列关系式中正确的是()　　A.a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ-13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热

7、化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1　　据此判断，下列说法中正确的是（）　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷-17）

8、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷-7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O210、（05江苏-4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol