化学反应中的能量变化

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1、高三化学专题复习教案化学反应中的能量变化罗宗林杨圣群(湖南省泸溪县第一中学416100)【教学目标】(一)知识目标：1、使学生理解化学反应中的能量变化、理解燃烧热和中和热。2、使学生掌握热化学方程式的书写及应用和有关反应热的计算。3、初步了解新能源的开发和利用(二)能力目标：1、培养学生书写热化学方程式的技能。2、培养学生综合分析问题的能力。(三)情感目标：加强化学与社会的联系，培养学生关心社会的情感。【教学重点】1、理解燃烧热和中和热的概念.　2、掌握热化学方程式的书写及应用和掌握有关反应热的计算。【教

2、学难点】1、有关反应热的计算；2、热化学方程式的书写。【教学方法】归纳、讨论、讲解、练习等。【教学准备】多媒体课件【教学过程】(一)导入高中新教材将化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起学习，有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解，从能量变化的角度认识化学反应，是高中新教材强调的一个重点内容，在近年的高考中的到了很好的体现，其命题的主要方向有：(1)有关反应热的计算；(2)热化学方程式的书写及正误判断；(3)新能源的开发和合理利用等。6(二)知识网络：热化学方程式几种重要的热效应吸热反应

3、△H＞0放热反应△H＜0常规能源新能源中和热燃烧热充分燃烧不完全燃烧化学反应中的能量变化燃烧表示一定是(三)高考常考类型：一、考查反应中的能量变化和反应热的计算1、反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。符号：△H；单位：kJ/mol2、吸热反应：吸收热量的反应。E反应物＜E生成物，△H＞03、放热反应：放出热量的反应。E反应物＞E生成物，△H＜04、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。①一般以燃烧1mol物质为标准。②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如：C→CO2

4、、H2→H2O(l)等。5、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。①稀溶液指溶质溶于大量水。②中和热以生成1molH2O为标准。③中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质的电离吸热所传递的热效应。例1(2006年上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(A)。A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水例2(2007年上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ；(C

5、H3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ，下列说法正确的是(A)。A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子6B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多例3(2004年湖南)已知：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H＝akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H＝ckJ/mol(4)2H2O(

6、g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝dkJ/mol下列关系式中正确的是(C)。A、a＜c＜0　　B、b＞d＞0　　C、2a=b＜0　　D、2c=d＞0　例4(2006年天津)已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H＝−221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)==H2O(l)；△H＝−57.3kJ/mol下列结论正确的是(A)A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3kJ

7、/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二、考查反应热和键能的关系化学反应的反应热(△H)等于反应物化学键的键能之和与生成物化学键的键能之和的差，即△H＝∑E(反应物)－∑E(生成物)。例5(2007年全国Ⅱ)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(C)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(

8、g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝−183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝−183kJ/mol例6(2005年江苏)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应