x高三复习课件-化学反应中的能量变化2

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1、化学反应中的能量变化全局性掌控预测2012年的高考中，反应热、热化学方程式、燃烧热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源的开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现.6/16/20212反应热：1、化学反应中的能量变化△H>0，E反应物E生成物符号为△H，单位为KJ/mol吸热反应:放热反应:↑↓6/16/20213放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系表示放热反应与吸热反应的比较有热量放出的反应吸收热量的反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有

2、的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量△H<0△H>06/16/20214放热反应吸热反应反应过程图示6/16/20215判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应6/16/202162、热化学方程式①注明聚集状态②标出△H的数值和符号③计量数可以为分数,可以为整数④反应热的数值与计量数必须

3、对应意义书写注意事项①表明了物质变化情况②表明了化学反应中的能量变化表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。定义6/16/20217热化学方程式书写及含义的几个问题的理解（1）反应热ΔH与反应温度和压强有关，中学化学所用ΔH一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此不特别说明。但需注明ΔH的“+”与“-”，放在方程式的在右边，放热“-”，吸热用“+”。（2）注明各物质的聚集状态：聚集状态之间的变化有能量变化，如H2与O2反应生成1mol的气态水和1mol的液态水放出的热量不同，即ΔH的数值不同。（3）热化学方程式中的计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒

4、个数，故可以是整数也可以是分数。6/16/20218（4）热化学方程式中是指反应已完的量。而ΔH的值与反应完成的量有关，故方程式中的计量数必须与ΔH相对应，成比例变化。（5）对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反，尤其注意（3）条，如：3H2(g)+N2(g)2NH3(g);ΔH==－92.4KJ/mol,是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2与1molN2混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际放出的热量<92.4kJ。热化学方程式书写及含义的几个问题的理解6/16/20219在稀溶液中，酸与碱发生中和反

5、应而生成1mol水时的反应热。3、反应热在101KＰa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。燃烧热：中和热：6/16/202110燃烧热中和热定义标准热化学方程式书写备注1mol水必须生成稳定的氧化物，如碳燃烧就生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢气燃烧应生成液态水而非气态水强酸和中强碱在稀溶液中发生中和反应时，ΔH==－57.3KJ/mol在101KＰa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量1mol可燃物以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余的化学计量数，化学计量数常用分数表示以生

6、成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示注意：弱酸与弱碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱反应的中和热小于57.3KJ/mol，因为弱酸、弱碱的电离是吸热的6/16/2021114、有关反应热的简单计算及盖斯定律。化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同的。如：涉及反应热的计算，紧扣热化学方程式中的计量数和ΔH，根据题意进行计算。6/16/202112ΔH==ΔH1+ΔH2乙甲丙ΔHΔH1ΔH26/16/202113例1、

7、下列说法正确的是()A、1molH2燃烧生成1molH2O（g）所放出的热量为H2的燃烧热。B、1molH2燃烧生成1molH2O（l）所放出的热量为H2的燃烧热。C、含有0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH反应所放出的热量为中和热。D、含有1molH2SO4的稀硫酸与足量NaOH稀溶液所放出的热量为中和热。典型易错题6/16/202114例1解析：燃烧热以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余的化学计量数，化学计量数常用分数表示。同时必须生成稳定的氧化物。如生成液态水而非气态水；中和热以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数；不含溶解热，电离热