高三化学一轮复习课件：《化学反应中的能量变化》

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1、化学反应中的能量变化第六章化学反应与能量转化目标解读了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓、焓变等概念。了解热化学方程式的含义能用盖斯定律进行有关反应热的计算考点I：对几个概念的理解1、反应热定义：符号：单位：测量仪器：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量QKJ/mol量热计反应放热时，Q为负值反应吸热时，Q为正值2.焓（H）与焓变△H焓（H）是物质所固有的能量。焓变（△H）为反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：△H，单位KJ/mol反应热与焓变完全等同吗？思维分散在等压条件下进行的化学反应，

2、如果反应中物质的能量变化全部转化为热能而没有转化为电能、光能等其他形式的能，这时反应前后物质的焓变就是该反应的反应热，Qp=△H3.放热反应、吸热反应H（反）表示反应物所具有的总能量H（生）表示生成物所具有的总能量放热反应：吸热反应：中和反应、燃烧反应金属与酸的反应、大多数化合反应弱电解质的电离、盐类的水解大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应等H（反）>H（生）H（反）

3、水解跟踪训练2.（2006.上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇的燃烧C、铝热反应D、氧化钙溶解于水BA3.(2007.沈阳模拟)下列说法不正确（）A、任何的化学反应都伴随着能量变化B、化学反应中能量变化都表现为热量变化C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、反应物总能量高于生成物总能量时，发生吸热反应BD考点II：热化学方程式:1。概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H（101kPa、25℃）=-184.6KJ/molH2＋Cl2点燃

4、2HCl1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3KJ/mol2.热化学方程式的书写例：已知在298K时由H2和N2反应生成1molNH3放热46.11KJ,请将下列化学方程式改写为热化学方程式H2+N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=H2+N2考点2热化学方程式的书写例：已知在298K时由H2和N2反应生成1molNH3放热46.11KJ,请将下列化学方程式改写为热化学方程式H2+N2=NH3H2(g)+N2(g)=NH3(g)△H=-46.11KJ/mol3H2+N2=2NH33H2(g)+N2(g)=2

5、NH3(g)△H=-92.22KJ/molNH3=H2+N2NH3(g)=H2(g)+N2(g)△H=46.11KJ/mol因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热（1）反应物和生成物要注明聚集状态:热化学方程式的书写应注意：（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而可用分数。（2）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（4）由于△H与反应物的物质的量有关，方程式前面的化学计量数必须与△H相对应，当化学计量数

6、加倍时，△H也加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：３、热化学方程式表示的意义既表示出了反应中的物质变化又表示出了反应中的能量变化H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3KJ/mol4.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=aKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=bKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=cKJ/mol关于它们的下

7、列表述正确的是（）A、它们都是吸热反应B、a、b和c均是正值C、a=bD、2b=cD跟踪训练5.（2006江苏）下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)

8、2(s)；△H8A①B④C②③④D①②③△H2＞△H1，△H3＞△H4，△H5＞△H6，△H7＞△H8C6。1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）