高考化学第一轮总复习检测1

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1、专题一　中学化学常用计量——物质的量根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是(　　)A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水答案　D2．(2016·江西九校协作体联考，8)NA表示阿

2、伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)A．1.8g2H2O所含中子总数为NAB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA答案　C3．(2016·湖南衡阳一模，8)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳

3、含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥答案　B4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　)A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2C

4、O3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中解析　A项，Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。答案　A5．(2016·江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3

5、mol·L－1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析　A项，硫酸的浓度为c＝＝1000×1.84×98%/98＝18.4(mol/L)，氨水的浓度c＝＝1000×0.88×25%/17＝12.9(mol/L)，错误；B项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，

6、错误；D项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。答案　B6．(2016·安徽淮南一模，2)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA解析　A项，1molC8H18中含25mol共价键，故0.1molC8H18中含2.5mol共价键，即2.5NA个，正确；B项，一个氢氧化铁胶

7、粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将Na2CO3·10H2O固体溶于水配成1L溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA个，错误。答案　A7．(2016·湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N