金属酸碱盐专题复习

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1、金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质纯氧中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4铁与氧气反应化潮湿空气中生锈(主要成分Fe2O3)合2Cu+O2△2CuO反2Cu+O2+CO2+H2O△Cu2(OH)2CO3(铜锈)应4Al+3O2△2Al2O3(致密保护膜)①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物置换②活泼金属+酸→盐+氢气反应③金属+盐→新金属+新盐二、铁的冶炼实验原料:铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2现象:若用Fe2O3,则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧呈蓝色。步骤:开始先点燃灯2

2、,再通CO,完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法①条件:铁与氧气和水等物质相互作用铁制品隔绝空气。如:涂保护膜②方法铁制品隔绝水。如:保持干燥改变铁的组织结构,制成合金。如:不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用1、金属位置越靠前,其金属活动性越强。2、置换规律:前置换后,反应则活泼,不反应则不活泼。(K、Ca、Na除外)3、酸是盐酸和稀硫酸,盐必须可溶。4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐,不能得到+3价铁盐。5、一种金属若同时与两种盐反应,遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时,Fe先置

3、换出金属Ag。五、含杂质物的有关化学方程式的计算。化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此,必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量,再将其代入化学方程式计算。8纯净物质量=混合物质量×a%=混合物质量×(1-a杂%)a%——纯净物在含杂持物质中的质量分数a杂%——杂质在混合物中的质量分数。易错点一、金属与酸反应中量的问题据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知,产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属,由此引知:1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时,产生H2由多到少的顺序是:Al>Mg>Fe>Zn2、M

4、g、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应,产生等质量的H2,则金属质由多到少的顺序是:Zn>Fe>Mg>Al。3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量,等质量分数的酸充分反应,金属均有剩余时,产生H2一定相等。二、活泼金属与盐不一定发生置换反应如:Zn+FeSO4=ZnSO4+FeCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag但K、Ca、Na能与水反应生成相应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下:2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并为2Na+2H2O+CuSO4=

5、Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑三、有关天平的问题平衡条件是△m=m金-mH2一、指示剂与溶液的PHPH0714石蕊红蓝酸酞无色红二、HCl、H2SO4的性质及用途物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓的易挥发,瓶口有白雾1、HCl用途:金属表面除锈,胃液中的可助消化,化工原料物理性质:无色,黏稠的油状液体2、H2SO4用途:除锈、作干燥剂,化工原料3、化学性质(酸的通性)(1)能与指示剂作用:使石蕊变红,酸酞不变。(2)酸+活泼金属→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8(4)酸+碱→盐

6、+水(中和反应)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(5)酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途俗名:烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH物性:白色固体、易潮解、溶于水放出大量热用途:干燥剂、清洁剂、化工原料俗名:熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2物性:白色固体、微溶于水用途:粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质(碱的通性)(1)能与指示剂作用:使石蕊变蓝,使酸酞变红(2)碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)碱+酸→盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+

7、2H2O(4)碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、盐的性质和用途俗名:食盐物性:白色晶体、易溶于水,溶液呈中性俗名:纯碱、苏打2、Na2CO3物性:白色粉末、易溶、水溶液显碱性用途:发酵剂,代工原料,治疗胃酸过多俗名:小苏打3、NaHCO3物性:白色粉末、易溶于水,水溶性显碱性用途:面粉发酵,灭火剂俗名:大理石,石灰石4、CaCO3物性:白色粉末,难溶于水用途:建筑材料,补钙剂5、盐的化学性质(1)盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸→新盐+新酸BaCl2

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