专题复习 酸碱盐

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1、专题复习酸碱盐 一、复习内容和要求：1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；2、金属活动顺序表及其意义和应用；3、常见酸碱盐的溶解性；4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定；6、离子的检测；7、物质的颜色和酸碱盐的特性；8、酸碱的通性和盐的性质。二、典型考题解析例1.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是(       )A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3

2、PO4   D.H2SO4、KNO3、NaOH解析：考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。例2.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是(     )A.稀硫酸B.氧化钙C.浓盐酸D.二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。例3.下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是(  )A.AgNO

3、3、KNO3、HCl      B.NaOH、Cu(NO3)2、NaClC.H2SO4、NaCl、Na2CO3   D.BaCl2、KNO3、NaCl 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：(1)没有沉淀析出；(2)没有气体放出；(3)没有水生成。(A)有AgCl沉淀产生，(B)有Cu(OH)2沉淀生成，(C)有CO2气体产生，(D)中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。例4.现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：(1)只与上述

4、四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是________。(2)可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是______________。解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2(盐)、NaOH(碱)、CuO(碱性氧化物)、Zn(氢前面金属)，要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和NaOH、CuO、

5、Zn反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、K2CO3等。 三、习题精练：1、恰好中和某ＮaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。若将盐酸换成等质量、同质量分数的硫酸，则反应后所得溶液的pＨ(　)　氢气的质量克ABCＡ.>7B.<7C.=7D.无法确定2、你认为下列实验方案中，可行的是()A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气

6、中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH3、等质量金属分别跟足量的盐酸反应时均生成相同化合价的盐酸盐，反应情况如图，下列结论中正确的是()A．金属的活动性：A＞B＞CB．金属的相对原子质量：C＞B＞AC．金属的相对原子质量：A＞B＞CD．金属的活动性：C＞B＞A4、海水中的Na+的质量分数是1.42%，如果其中的Na+全部以氯化钠计算，则海水中氯化钠的质量分数是()A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%5、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤

7、。不可能存在的情况是()　　A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+　　B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+　　C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+6、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液会发生变质且质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠7、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+  B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－  C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO

8、3－  D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－ 8、氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（　　）A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H